Compuesto · Oxácidos
Ácido selénico (H₂SeO₄)
Elementos que lo forman
Datos de ácido selénico
- Fórmula química
- H₂SeO₄
- Masa molar
- 144,97 g/mol
- Punto de fusión
- 58 °C
- Punto de ebullición
- 260 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7783-08-6
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H301, H331, H315, H318, H373, H400
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de ácido selénico
- Nombre IUPAC (internacional)
- selenic acid
- Número CAS
- 7783-08-6
- SMILES
- O[Se](=O)(=O)O
- InChIKey
- QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es ácido selénico?
El ácido selénico (H₂SeO₄) es el análogo del ácido sulfúrico con selenio en lugar de azufre, y comparte con él el ser un ácido fuerte diprótico. Pero es todavía más oxidante: caliente y concentrado es capaz incluso de disolver el oro. Es un sólido higroscópico y muy soluble en agua que funde a 58 °C y, al calentarse más, se descompone liberando oxígeno. Se emplea como oxidante enérgico y para preparar seleniatos.
De H₂SeO₄ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el selenio :
Los 2 hidrógenos aportan +2 y los 4 oxígenos, −8. Para que el compuesto sea neutro, el selenio tiene que actuar con +6.
- Nombre habitual
- Ácido selénico
- Valencia del elemento central
- +6
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El ácido selénico tiene enlaces covalentes entre el selenio y los átomos de oxígeno. La molécula presenta una estructura tetraédrica alrededor del átomo de selenio, similar al ácido sulfúrico. Es un compuesto polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el selenio y el oxígeno, lo que contribuye a su solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El ácido selénico es un sólido blanco a temperatura ambiente. No tiene un olor característico y su densidad es aproximadamente 2.5 g/cm³. Se funde a unos 58 °C y es muy soluble en agua, formando soluciones ácidas.
Propiedades químicas
Es un ácido fuerte y un potente agente oxidante. Reacciona vigorosamente con metales y compuestos orgánicos, y puede descomponerse en presencia de calor. Su peligrosidad química radica en su capacidad para liberar oxígeno, lo que puede provocar reacciones violentas.
Cómo se obtiene
El ácido selénico se obtiene principalmente por la oxidación del selenio o del dióxido de selenio (SeO2) con ácido nítrico concentrado. La reacción principal es: SeO2 + 2 HNO3 → H2SeO4 + 2 NO2. Este método es utilizado en laboratorios para producir pequeñas cantidades del compuesto.
Para qué sirve ácido selénico
Industria química
En la industria química, el ácido selénico se utiliza como agente oxidante en la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos. Su capacidad para oxidar metales es aprovechada en procesos de refinación y purificación.
Tratamiento de superficies
Se emplea en el tratamiento de superficies metálicas, especialmente en la pasivación de acero inoxidable, donde ayuda a mejorar la resistencia a la corrosión mediante la formación de capas protectoras.
Investigación científica
En laboratorios de investigación, el ácido selénico se utiliza para estudiar las propiedades y reacciones de compuestos de selenio, contribuyendo al desarrollo de nuevos materiales y aplicaciones tecnológicas.
Seguridad y manejo
El ácido selénico es tóxico y corrosivo, por lo que debe manipularse con precaución. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y ropa adecuada. La inhalación o contacto con la piel puede causar quemaduras y daños severos. Su manipulación está regulada por normativas de seguridad química que exigen medidas de protección estrictas.
Curiosidades
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El ácido selénico es menos común que el ácido sulfúrico, pero comparte similitudes estructurales y químicas con él, lo que lo convierte en un interesante objeto de estudio comparativo.
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El selenio, elemento central del ácido selénico, fue descubierto en 1817 por Jöns Jacob Berzelius mientras investigaba impurezas en el ácido sulfúrico.
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Aunque es un compuesto químico peligroso, el selenio es un micronutriente esencial para los humanos, necesario en pequeñas cantidades para el funcionamiento de ciertas enzimas.