Compuesto · Oxácidos
Ácido sulfuroso (H₂SO₃)
Elementos que lo forman
Datos de ácido sulfuroso
- Fórmula química
- H₂SO₃
- Masa molar
- 82,08 g/mol
- Aspecto
- líquido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7782-99-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H314, H318, H332
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de ácido sulfuroso
- Nombre IUPAC (internacional)
- sulfurous acid
- Número CAS
- 7782-99-2
- SMILES
- OS(=O)O
- InChIKey
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es ácido sulfuroso?
El ácido sulfuroso es un ácido oxácido cuya fórmula es H2SO3. Se forma al disolver dióxido de azufre en agua y es relevante en procesos industriales y medioambientales. Aunque no se encuentra de forma estable en la naturaleza, tiene importancia en la química del aire y en la industria como agente reductor.
De H₂SO₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el azufre :
Los 2 hidrógenos aportan +2 y los 3 oxígenos, −6. Para que el compuesto sea neutro, el azufre tiene que actuar con +4.
- Nombre habitual
- Ácido sulfuroso
- Valencia del elemento central
- +4
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El ácido sulfuroso presenta enlaces covalentes entre el azufre, el oxígeno y el hidrógeno. Su estructura es angular debido a la presencia de pares de electrones no compartidos en el átomo de azufre, lo que le confiere cierta polaridad. Esta geometría influye en su reactividad química.
Propiedades
Propiedades físicas
El ácido sulfuroso es un líquido incoloro con un olor picante característico. Es soluble en agua, formando una solución ácida. No tiene un punto de ebullición definido debido a su inestabilidad y descomposición en dióxido de azufre y agua.
Propiedades químicas
Es un ácido débil y reductor, reaccionando fácilmente con bases para formar sulfitos. También puede oxidarse a ácido sulfúrico. Es inestable y se descompone en dióxido de azufre y agua, especialmente en presencia de oxígeno.
Cómo se obtiene
El ácido sulfuroso se obtiene principalmente disolviendo dióxido de azufre (SO2) en agua. La reacción es SO2 + H2O → H2SO3. Sin embargo, el ácido no se encuentra en estado puro debido a su tendencia a descomponerse rápidamente.
Para qué sirve ácido sulfuroso
Industria alimentaria
Se utiliza como conservante y antioxidante en la industria alimentaria, especialmente en la conservación de frutas secas y vinos. Ayuda a prevenir el crecimiento microbiano y la oxidación de los alimentos.
Tratamiento de aguas
En el tratamiento de aguas, el ácido sulfuroso actúa como agente reductor para eliminar cloro y otros oxidantes. Es útil en la desinfección y purificación de aguas residuales.
Industria química
En la industria química, se utiliza como intermediario en la producción de otros compuestos químicos, como sulfitos y bisulfitos, que tienen aplicaciones en la fabricación de papel y productos textiles.
Seguridad y manejo
El ácido sulfuroso es corrosivo y puede causar irritación en la piel, ojos y vías respiratorias. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar bien ventilado y alejado de oxidantes fuertes.
Curiosidades
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El ácido sulfuroso es un componente importante de la lluvia ácida, que se forma cuando el dióxido de azufre se disuelve en el agua de lluvia, afectando ecosistemas y estructuras.
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A pesar de su inestabilidad, el ácido sulfuroso se estudia en química atmosférica por su papel en la formación de aerosoles y su impacto en el clima.
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Históricamente, se ha utilizado en la industria del vino para evitar la oxidación y preservar el color y sabor del vino durante el almacenamiento.