Valencias · elemento 16
Valencias del azufre
−2, +2, +4, +6
Azufre (S) · no metal · grupo 16, periodo 3
Datos rápidos
Estados de oxidación del azufre, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| −2 | H₂S, sulfuros (Na₂S, FeS, PbS galena, ZnS blenda) | principal en sulfuros |
| −1 | H₂S₂, Na₂S₂ (disulfuros), FeS₂ (pirita) | secundario |
| 0 | S₈ (azufre molecular) | elemental |
| +2 | SCl₂, S₂O₃²⁻ (tiosulfato, valencia media) | secundario |
| +4 | SO₂ (dióxido), H₂SO₃ (sulfuroso), Na₂SO₃ (sulfito) | común |
| +6 | SO₃, H₂SO₄ (sulfúrico), Na₂SO₄ (sulfato) | principal (ácido sulfúrico) |
Ojo: -2 en sulfuros, +4 en SO₂, +6 en H₂SO₄.
Por qué el azufre tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del azufre es [Ne] 3s² 3p⁴.
En el nivel 3, el más externo, hay 6 electrones de valencia ( 3p⁴ 3s²). Son los que intervienen en el enlace: al azufre le resultan más accesibles los electrones que le faltan para completar el octeto que los que tendría que ceder, y de ahí su valencia negativa característica.
Cómo formular con las valencias del azufre
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el azufre.
S con valencia −2
Na₂S
sulfuro de sodio
Con valencia −2 el azufre necesita 2 átomos de sodio (que siempre actúa con +1) para que la suma de estados de oxidación sea cero: Na₂S.
S con valencia +2
SO
óxido de azufre(II)
El azufre actúa con +2 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale S₂O₂, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: SO. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
S con valencia +4
SO₂
óxido de azufre(IV)
El azufre actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale S₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: SO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Compuestos del azufre con su fórmula
En el catálogo hay 56 compuestos con azufre; estos son los 12 más habituales en clase. Cada ficha lleva su masa molar, su nomenclatura en los tres sistemas y sus datos reales de PubChem.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 16
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: