Compuesto · Fármacos
Aspirina (C₉H₈O₄)
También llamado ácido acetilsalicílico, AAS
Elementos que lo forman
Datos de aspirina
- Fórmula química
- C₉H₈O₄
- Masa molar
- 180,16 g/mol
- Punto de fusión
- 135 °C
- Punto de ebullición
- 140 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 50-78-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H315, H319, H335, H334, H412
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de aspirina
- Nombre IUPAC (internacional)
- 2-acetyloxybenzoic acid
- Número CAS
- 50-78-2
- SMILES
- CC(=O)OC1=CC=CC=C1C(=O)O
- InChIKey
- BSYNRYMUTXBXSQ-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es aspirina?
La aspirina, conocida químicamente como ácido acetilsalicílico, es un fármaco ampliamente utilizado por sus propiedades analgésicas, antipiréticas y antiinflamatorias. Pertenece a la categoría de los salicilatos y es uno de los medicamentos más consumidos en el mundo, siendo esencial en el tratamiento de dolores leves a moderados y en la prevención de enfermedades cardiovasculares.
Estructura y enlace
La aspirina es un compuesto orgánico con enlaces covalentes. Su estructura se caracteriza por un grupo funcional éster y un grupo ácido carboxílico. La molécula es plana y presenta cierta polaridad debido a la presencia de estos grupos funcionales, lo que influye en su solubilidad y reactividad química.
Propiedades
Propiedades físicas
La aspirina es un sólido cristalino de color blanco, con un olor ligeramente ácido. Tiene una densidad aproximada de 1.4 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 135°C y se descompone antes de alcanzar el punto de ebullición. Es poco soluble en agua, pero más soluble en etanol.
Propiedades químicas
La aspirina es estable bajo condiciones normales, pero puede hidrolizarse en presencia de humedad, formando ácido salicílico y ácido acético. Reacciona con bases fuertes y puede descomponerse en condiciones de alta temperatura. No es considerada altamente peligrosa, pero debe manejarse con cuidado.
Cómo se obtiene
La aspirina se obtiene industrialmente mediante la esterificación del ácido salicílico con anhídrido acético. Esta reacción produce ácido acetilsalicílico y ácido acético como subproducto. El proceso es eficiente y permite la producción a gran escala del compuesto para su uso farmacéutico.
Para qué sirve aspirina
Uso médico
La aspirina se utiliza principalmente como analgésico para aliviar dolores de cabeza, musculares y dentales. También se emplea para reducir la fiebre y como antiinflamatorio en condiciones como la artritis.
Prevención cardiovascular
En dosis bajas, la aspirina se prescribe para prevenir ataques cardíacos y accidentes cerebrovasculares en personas con alto riesgo, debido a su capacidad para inhibir la agregación plaquetaria.
Uso veterinario
La aspirina también se utiliza en medicina veterinaria para tratar el dolor y la inflamación en animales, aunque debe administrarse con precaución debido a las diferencias en la tolerancia entre especies.
Seguridad y manejo
La aspirina puede ser tóxica en dosis elevadas, causando efectos adversos como hemorragias gastrointestinales. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipular grandes cantidades. La normativa exige etiquetado adecuado y almacenamiento en lugares frescos y secos para evitar su degradación.
Curiosidades
-
La aspirina fue sintetizada por primera vez en 1897 por el químico alemán Felix Hoffmann, trabajando para la empresa Bayer, que la lanzó al mercado en 1899.
-
Antes de la síntesis de la aspirina, el ácido salicílico se obtenía de la corteza del sauce, una práctica conocida desde la antigüedad para aliviar el dolor.
-
La aspirina es uno de los medicamentos más estudiados, con miles de publicaciones científicas que exploran sus efectos y aplicaciones potenciales más allá de su uso tradicional.