Compuesto · Oxisales
Hidrogenocarbonato de amonio (NH₄HCO₃)
También llamado bicarbonato de amonio
Elementos que lo forman
Elementos: N (nitrógeno) ,H (hidrógeno) ,C (carbono) ,O (oxígeno)
Datos de hidrogenocarbonato de amonio
- Fórmula química
- NH₄HCO₃
- Masa molar
- 79,06 g/mol
- Punto de fusión
- 107 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1066-33-7
- Peligrosidad (GHS)
- Atención · H302, H412
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de hidrogenocarbonato de amonio
- Nombre IUPAC (internacional)
- azanium hydrogen carbonate
- Número CAS
- 1066-33-7
- SMILES
- C(=O)(O)[O-].[NH4+]
- InChIKey
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es hidrogenocarbonato de amonio?
El hidrogenocarbonato de amonio, también conocido como bicarbonato de amonio, es una oxisal compuesta por nitrógeno, hidrógeno, carbono y oxígeno. Es relevante en diversas aplicaciones industriales y domésticas debido a su capacidad para liberar gas de dióxido de carbono al calentarse, lo que lo hace útil en la industria alimentaria y en procesos químicos.
Estructura y enlace
El hidrogenocarbonato de amonio presenta enlaces iónicos entre el ion amonio (NH4+) y el ion hidrogenocarbonato (HCO3-). La estructura del ion hidrogenocarbonato incluye enlaces covalentes entre los átomos de carbono, oxígeno e hidrógeno. Es un compuesto polar debido a la distribución desigual de cargas en sus iones constituyentes.
Propiedades
Propiedades físicas
A temperatura ambiente, es un sólido blanco cristalino con un olor característico a amoníaco. Su densidad es aproximadamente 1.58 g/cm3. Se descompone antes de fundir, liberando amoníaco y dióxido de carbono. Es soluble en agua, aunque su solubilidad disminuye con el aumento de temperatura.
Propiedades químicas
El hidrogenocarbonato de amonio es inestable a temperaturas elevadas, descomponiéndose en amoníaco, agua y dióxido de carbono. Reacciona con ácidos para liberar dióxido de carbono y con bases fuertes puede liberar amoníaco. No es considerado un compuesto peligrosamente reactivo bajo condiciones normales de uso.
Cómo se obtiene
Se obtiene principalmente mediante la reacción de amoníaco (NH3) con dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). La ecuación química simplificada es: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3. Este proceso se realiza a baja temperatura para favorecer la formación del compuesto sólido.
Para qué sirve hidrogenocarbonato de amonio
Levadura química
En la industria alimentaria, se utiliza como agente leudante en productos de repostería. Al calentarse, libera gas de dióxido de carbono, lo que ayuda a esponjar masas y pasteles.
Producción de cerámica
En la industria cerámica, se emplea para controlar la porosidad de las piezas durante el proceso de cocción, mejorando la calidad del producto final.
Extintores de incendios
Se utiliza en extintores de incendios de tipo seco, donde su descomposición libera gases que ayudan a sofocar las llamas al desplazar el oxígeno.
Seguridad y manejo
El hidrogenocarbonato de amonio puede liberar amoníaco, un gas irritante, al calentarse. Se recomienda manipularlo en áreas bien ventiladas y usar guantes y protección ocular. No es considerado altamente tóxico, pero debe evitarse la inhalación prolongada de sus vapores. Cumple con normativas básicas de seguridad química.
Curiosidades
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En la antigüedad, el hidrogenocarbonato de amonio se obtenía del cuerno de ciervo quemado, lo que le dio el nombre de "sal de cuerno".
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Se utiliza en la fabricación de algunos tipos de tabaco de mascar para mejorar su sabor y textura.
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Fue uno de los primeros agentes leudantes utilizados antes de la invención del polvo de hornear moderno.