Compuesto · Oxisales
Carbonato de sodio (Na₂CO₃)
También llamado sosa, natrón, soda ash
Elementos que lo forman
Datos de carbonato de sodio
- Fórmula química
- Na₂CO₃
- Masa molar
- 105,99 g/mol
- Punto de fusión
- 856 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 497-19-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H319, H318, H332, H335, H336
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de carbonato de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- disodium;carbonate
- Número CAS
- 497-19-8
- SMILES
- C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+]
- InChIKey
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es carbonato de sodio?
El carbonato de sodio, conocido también como sosa o soda ash, es un compuesto químico clasificado como oxisal. Es relevante por su amplia aplicación en diversas industrias, desde la fabricación de vidrio hasta la limpieza doméstica. Su fórmula química es Na2CO3 y se presenta como un sólido blanco a temperatura ambiente.
De Na₂CO₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El ion carbonato entra entero, como un bloque de carga −2. Solo hay uno, así que aporta 2 cargas negativas, y el sodio las compensa repartidas entre sus 2 átomos: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del carbonato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Carbonato de sodio
- Nomenclatura de Stock
- carbonato de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El carbonato de sodio está compuesto por enlaces iónicos entre los iones sodio (Na+) y el ion carbonato (CO3^2-). La estructura del ion carbonato es trigonal plana, con enlaces covalentes entre el carbono y los oxígenos. Es un compuesto polar debido a la distribución de cargas en el ion carbonato.
Propiedades
Propiedades físicas
El carbonato de sodio es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.54 g/cm³. Tiene un punto de fusión de alrededor de 851 °C y es altamente soluble en agua, formando soluciones alcalinas.
Propiedades químicas
Es un compuesto estable que reacciona con ácidos para liberar dióxido de carbono. Es una base fuerte que puede reaccionar con ácidos fuertes y débiles. No es inflamable, pero puede ser corrosivo en contacto con la piel o los ojos.
Cómo se obtiene
El carbonato de sodio se obtiene principalmente por el proceso Solvay, que implica la reacción de cloruro de sodio (NaCl) con amoníaco (NH3) y dióxido de carbono (CO2) en agua. Este proceso produce bicarbonato de sodio, que se calienta para obtener carbonato de sodio.
Para qué sirve carbonato de sodio
Fabricación de vidrio
El carbonato de sodio se utiliza en la industria del vidrio para reducir la temperatura de fusión de la sílice, facilitando su manipulación. Es un componente clave en la producción de vidrio para ventanas y botellas.
Detergentes y limpieza
En el ámbito doméstico, el carbonato de sodio se emplea como agente limpiador y desengrasante. Se encuentra en detergentes para ropa y productos de limpieza debido a su capacidad para ablandar el agua.
Tratamiento de aguas
Se utiliza en el tratamiento de aguas para ajustar el pH y precipitar iones metálicos. Ayuda a controlar la corrosión y la formación de incrustaciones en sistemas de agua potable e industrial.
Seguridad y manejo
El carbonato de sodio puede causar irritación en la piel, ojos y vías respiratorias. Se recomienda el uso de guantes y protección ocular al manipularlo. Aunque no es altamente tóxico, debe manejarse con cuidado para evitar el contacto directo prolongado.
Curiosidades
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El carbonato de sodio fue utilizado por los antiguos egipcios en el proceso de momificación debido a sus propiedades desecantes y desinfectantes.
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En la antigüedad, el natrón, una mezcla natural de carbonato de sodio, se extraía de lagos secos en Egipto y se utilizaba para fabricar jabón.
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El proceso Solvay, desarrollado en 1861, revolucionó la producción de carbonato de sodio, haciéndolo más eficiente y económico que los métodos anteriores.