Compuesto · Industriales
Bromo (Br₂)
También llamado dibromo
Elementos que lo forman
Elementos: Br (bromo)
Datos de bromo
- Fórmula química
- Br₂
- Masa molar
- 159,81 g/mol
- Punto de fusión
- -7,2 °C
- Punto de ebullición
- 58,8 °C
- Aspecto
- líquido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7726-95-6
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H314, H330, H400, H318, H290, H370
Estructura e identificadores de bromo
- Nombre IUPAC (internacional)
- molecular bromine
- Número CAS
- 7726-95-6
- SMILES
- BrBr
- InChIKey
- GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es bromo?
El bromo (Br2) es un elemento químico que se presenta como un compuesto diatómico líquido a temperatura ambiente. Se clasifica como un halógeno y es relevante por sus aplicaciones industriales y químicas. Su reactividad y propiedades únicas lo hacen esencial en diversas industrias.
Estructura y enlace
El bromo molecular (Br2) consiste en dos átomos de bromo unidos por un enlace covalente simple. La molécula es lineal y apolar debido a la igualdad de electronegatividad entre los dos átomos de bromo. Su estructura simple facilita su reactividad con otros compuestos.
Propiedades
Propiedades físicas
El bromo es un líquido de color rojo oscuro con un olor penetrante y desagradable. Tiene una densidad de aproximadamente 3.12 g/cm³. Su punto de fusión es de -7.2 °C y su punto de ebullición es de 58.8 °C. Es poco soluble en agua.
Propiedades químicas
El bromo es bastante reactivo, especialmente con metales y compuestos orgánicos. Puede formar bromuros al reaccionar con metales y actúa como agente oxidante. Es químicamente peligroso debido a su alta reactividad y corrosividad.
Cómo se obtiene
El bromo se obtiene principalmente a partir de salmueras naturales ricas en bromuros. En el proceso industrial, el cloro se utiliza para oxidar los bromuros, liberando bromo elemental. La reacción básica es: 2Br⁻ + Cl2 → Br2 + 2Cl⁻.
Para qué sirve bromo
Industria química
El bromo se utiliza en la producción de retardantes de llama, que son esenciales para mejorar la seguridad de materiales plásticos y textiles. Estos compuestos ayudan a prevenir incendios en productos electrónicos y muebles.
Fotografía
Históricamente, el bromo se usó en la fabricación de películas fotográficas debido a su capacidad para formar haluros de plata fotosensibles, aunque este uso ha disminuido con la fotografía digital.
Desinfectantes
El bromo se emplea en la producción de ciertos desinfectantes y biocidas, utilizados para el tratamiento de aguas en piscinas y torres de refrigeración, gracias a su eficacia contra bacterias y algas.
Seguridad y manejo
El bromo es tóxico y corrosivo, y su manipulación requiere equipo de protección personal, como guantes y gafas de seguridad. La inhalación de sus vapores puede causar irritación respiratoria. Es importante seguir las normativas de seguridad al manejarlo para evitar riesgos.
Curiosidades
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El bromo fue descubierto en 1826 por Antoine-Jérôme Balard, quien lo aisló de las aguas saladas de Montpellier, Francia.
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Durante la Primera Guerra Mundial, el bromo se utilizó en la fabricación de gases lacrimógenos debido a su irritante olor y efectos.
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El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente, compartiendo esta característica con el mercurio, que es un metal.