Bromo
Único halógeno líquido a temperatura ambiente; se usa en retardantes de llama.
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 35
- Peso atómico
- 79.904
- Grupo
- 17
- Periodo
- 4
- Estado
- líquido
- Bloque
- P
- Valencia
- -1
- Tipo
- halógeno
Qué es el bromo
El bromo (Br) es el elemento número 35 y uno de los dos únicos elementos que son líquidos a temperatura ambiente —el otro es el mercurio—. Es un halógeno de color rojo pardo, denso y de vapores muy irritantes, que se extrae sobre todo de salmueras y del agua del Mar Muerto. Su nombre procede del griego brômos, «hedor», por su olor sofocante. Industrialmente se usa en retardantes de llama, en algunos fármacos y, antiguamente, en las películas fotográficas como bromuro de plata.
Para qué sirve el bromo
Retardantes de llama
El bromo se utiliza ampliamente en la fabricación de retardantes de llama para materiales plásticos y textiles, contribuyendo a mejorar la seguridad contra incendios en productos de consumo y aplicaciones industriales.
Fotografía
En el pasado, los compuestos de bromo, como el bromuro de plata, eran esenciales en la industria fotográfica para la producción de películas y papeles fotográficos.
Tratamiento de agua
El bromo se emplea en la desinfección de piscinas y spas, ya que sus compuestos son efectivos para eliminar bacterias y otros microorganismos, manteniendo el agua limpia y segura.
Industria farmacéutica
El bromo es un componente clave en la síntesis de ciertos medicamentos, incluyendo sedantes y analgésicos, debido a su capacidad para formar compuestos orgánicos complejos.
Agricultura
Se utiliza en la fabricación de pesticidas y fumigantes, ayudando a controlar plagas y enfermedades en cultivos agrícolas, aunque su uso está regulado debido a preocupaciones ambientales.
Datos del bromo
- Número atómico (Z)
- 35
- Masa atómica
- 79,904 u
- Punto de fusión
- -7,2 °C
- Punto de ebullición
- 58,8 °C
- Densidad
- 3,1028 g/cm³ (líquido, 25 °C)
- Electronegatividad (Pauling)
- 2,96
- Radio atómico
- 94 pm
- Energía de 1ª ionización
- 1139,9 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 324,6 kJ/mol
- Estructura cristalina
- ortorrómbica (sólido, < −7 °C)
- Color / aspecto
- rojo-marrón intenso (líquido), vapores rojizos densos
- Origen del nombre
- del griego «bromos» (hedor), por su olor sofocante
- Descubrimiento
- 1826 · Antoine Jérôme Balard (Francia)
Propiedades del bromo
Propiedades físicas
El bromo es un líquido denso de color marrón rojizo a temperatura ambiente. Tiene un punto de fusión de -7,2 °C y un punto de ebullición de 58,8 °C. Es poco conductor de la electricidad y su densidad es aproximadamente 3,1 g/cm³. Su aspecto y estado líquido son inusuales entre los elementos no metálicos.
Propiedades químicas
El bromo es altamente reactivo y puede formar compuestos con muchos elementos, especialmente metales y no metales como el hidrógeno. Sus estados de oxidación más comunes son -1, +1, +3 y +5. Es corrosivo y tóxico, por lo que debe manejarse con precaución. Reacciona fácilmente con el agua y los compuestos orgánicos.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del bromo es:
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
El bromo distribuye sus 35 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del bromo
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| −1 | HBr, NaBr, KBr, AgBr | principal (bromuros) |
| 0 | Br₂ (molécula diatómica) | elemental |
| +1 | HBrO (ácido hipobromoso), BrCl, BrF | común |
| +3 | HBrO₂ (ácido bromoso), BrF₃ | secundario |
| +5 | HBrO₃ (ácido brómico), KBrO₃, BrF₅ | común |
| +7 | HBrO₄ (ácido perbrómico), KBrO₄ | raro |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del bromo está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del bromo
El bromo fue descubierto en 1826 por el químico francés Antoine Jérôme Balard, quien lo aisló a partir de cenizas de algas marinas. Balard inicialmente pensó que había encontrado un nuevo cloro, pero tras más experimentos, identificó al bromo como un elemento distinto. El nombre 'bromo' proviene del griego 'bromos', que significa hedor, en referencia a su fuerte y desagradable olor.
Cómo se obtiene el bromo
El bromo se obtiene del agua de mar (donde está a ~65 mg/L como ion bromuro) y, sobre todo, de salmueras del Mar Muerto, Arkansas y China, mucho más concentradas (5-12 g/L). El proceso clásico burbujea cloro gas en la salmuera, que oxida el bromuro a bromo elemental: 2 Br⁻ + Cl₂ → 2 Cl⁻ + Br₂. El Br₂ se arrastra con aire o vapor y se condensa en absorbedor con SO₂ o NaOH. Israel, EE.UU., China y Jordania son los principales productores; la producción mundial ronda las 400.000 toneladas anuales.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| NaBr | Bromuro de sodio | Se utiliza en la fotografía y como fuente de bromo en la industria química. |
| Br2 | Bromo molecular | Es la forma diatómica del bromo, utilizada en la síntesis de compuestos orgánicos. |
| HBr | Ácido bromhídrico | Un ácido fuerte utilizado en la producción de bromuros y en reacciones químicas industriales. |
| KBr | Bromuro de potasio | Se utiliza en medicina como sedante y en fotografía. |
Dónde se encuentra el bromo
El bromo no se encuentra en estado libre en la naturaleza, pero está presente en forma de bromuros en el agua de mar y en depósitos de salmuera. También se encuentra en algunos minerales como la carnalita. En el universo, es relativamente raro, pero se produce a través de procesos de nucleosíntesis en las estrellas.
Isótopos del bromo
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Br-79 | 78,9183 u | 50,69 % | estable |
| Br-81 | 80,9163 u | 49,31 % | estable |
| Br-77 | 76,9214 u | — | 57,04 h |
| Br-82 | 81,9168 u | — | 35,3 h |
Curiosidades sobre el bromo
-
El bromo fue uno de los últimos elementos no metálicos en ser descubierto debido a su rareza y a que no se encuentra en estado libre en la naturaleza.
-
A pesar de su toxicidad, se han utilizado compuestos de bromo en la industria alimentaria como aditivos para mejorar la textura de ciertos productos.
-
El bromo es esencial para algunos organismos marinos, que lo utilizan en la síntesis de compuestos orgánicos halogenados con funciones biológicas específicas.
El bromo en la tabla periódica
- Tipo: halógeno.
- Grupo: grupo 17 (halógenos).
- Periodo: 4.
- Bloque: P (el último electrón se aloja en un orbital de tipo p).
- Valencia principal: -1.
Compara con el resto de halógenos o con los elementos del periodo 4.
Diferencias entre bromo y cloro
Bromo y cloro son halógenos consecutivos del grupo 17. La diferencia más visible es el estado físico: el cloro es un gas amarillo-verdoso (p.eb. −34 °C), mientras que el bromo es el único no metal líquido a temperatura ambiente junto con el mercurio (p.eb. 58,8 °C). Comparten la valencia −1 dominante y las +1, +3, +5, +7 en oxoácidos, pero el cloro es más electronegativo (3,16 frente a 2,96) y más reactivo: por eso el cloro desplaza al bromo de los bromuros (Cl₂ + 2 KBr → 2 KCl + Br₂), reacción usada industrialmente para obtener bromo.
Consulta también la ficha completa del cloro (Cl).
Otros elementos del grupo 17 (halógenos)
Otros elementos del periodo 4
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Errores frecuentes en exámenes (EBAU / ESO)
-
⚠Decir que el bromo es un gas.
El bromo es líquido a temperatura ambiente (p.eb. 58,8 °C). Es el único no metal líquido en condiciones estándar; el otro líquido elemental es el mercurio, que sí es metal.
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⚠Asumir que el bromo solo tiene valencia −1.
Como el resto de halógenos (salvo el flúor), el bromo presenta los estados −1 (bromuros), +1, +3, +5 y +7 en sus oxoácidos: HBrO, HBrO₂, HBrO₃ y HBrO₄. En formulación inorgánica entran todos.
-
⚠Confundir Br atómico con Br₂ molecular.
El bromo en estado elemental forma siempre la molécula diatómica Br₂ unida por un enlace covalente sencillo. El símbolo Br se refiere al átomo aislado o al elemento como concepto; cuando hablamos del bromo «puro» en el laboratorio nos referimos a Br₂ líquido.
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⚠Pensar que el bromo es seguro porque es «menos peligroso que el cloro».
El bromo líquido produce quemaduras químicas severas al contacto con la piel y sus vapores son altamente tóxicos. Su nombre viene precisamente del griego «bromos» (hedor) y se manipula siempre en campana de extracción con guantes resistentes a halógenos.