Compuesto · Sales binarias
Cloruro de cobre (II) (CuCl₂)
También llamado cloruro cúprico
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de cobre (ii)
- Fórmula química
- CuCl₂
- Masa molar
- 134,45 g/mol
- Punto de fusión
- 630 °C
- Punto de ebullición
- 993 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7447-39-4
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H290, H302, H312, H315, H318, H319
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de cloruro de cobre (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- dichlorocopper
- Número CAS
- 7447-39-4
- SMILES
- Cl[Cu]Cl
- InChIKey
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es cloruro de cobre (ii)?
El cloruro de cobre (II), también conocido como cloruro cúprico, es una sal binaria compuesta por cobre y cloro. Es un compuesto químico relevante en diversas aplicaciones industriales y de laboratorio debido a sus propiedades únicas. Se presenta como un sólido de color verde o marrón a temperatura ambiente y es conocido por su capacidad para formar complejos con otros compuestos.
De CuCl₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el cobre :
El cloro actúa aquí con −1. Son 2 cargas negativas, que el cobre compensa: valencia 2.
- Nombre habitual
- Cloruro de cobre (II)
- Nomenclatura de Stock
- cloruro de cobre(II)
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El cloruro de cobre (II) tiene una estructura cristalina en la que los iones de cobre (Cu2+) están enlazados iónicamente a los iones de cloro (Cl-). La geometría del compuesto es típicamente plana cuadrada. Debido a la diferencia de electronegatividad entre el cobre y el cloro, el enlace es predominantemente iónico, lo que contribuye a su solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de cobre (II) es un sólido de color verde o marrón, sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 3.39 g/cm3. Su punto de fusión es de alrededor de 498 °C y es soluble en agua, formando una solución azul verdosa.
Propiedades químicas
El cloruro de cobre (II) es reactivo y puede formar complejos con amoniaco y otros ligandos. Es estable bajo condiciones normales, pero puede reaccionar con metales y bases fuertes. No es inflamable, pero puede liberar gases tóxicos al calentarse.
Cómo se obtiene
El cloruro de cobre (II) se obtiene comúnmente mediante la reacción del cobre metálico con cloro gaseoso o mediante la disolución de óxido de cobre (II) en ácido clorhídrico. La ecuación simplificada de la reacción con ácido clorhídrico es: CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O.
Para qué sirve cloruro de cobre (ii)
Industria textil
Se utiliza en la industria textil como mordiente para fijar tintes en las fibras. Su capacidad para formar complejos con los colorantes mejora la adherencia del color a los tejidos.
Laboratorios químicos
En laboratorios, el cloruro de cobre (II) se emplea como reactivo para la síntesis de compuestos organometálicos y en la catálisis de ciertas reacciones químicas.
Tratamiento de madera
Se usa en el tratamiento de madera para protegerla contra hongos e insectos, gracias a sus propiedades fungicidas y biocidas.
Seguridad y manejo
El cloruro de cobre (II) es tóxico si se ingiere o inhala en grandes cantidades. Puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de seguridad y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar fresco y seco, lejos de materiales incompatibles como metales reactivos.
Curiosidades
-
El cloruro de cobre (II) fue utilizado en el siglo XIX para producir un color verde en los fuegos artificiales, aunque su uso se ha reducido debido a la toxicidad del cobre.
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En la naturaleza, el cloruro de cobre (II) se puede encontrar en forma de minerales raros como la atacamita y la paratacamita.
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Históricamente, los alquimistas utilizaban compuestos de cobre, como el cloruro de cobre (II), en sus intentos de transmutar metales en oro.