Valencias · elemento 29
Valencias del cobre
+1, +2
Cobre (Cu) · metal de transición · grupo 11, periodo 4
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +1, +2
- Documentadas
- +1, +2
- e⁻ última capa
- 1
- Config. electrónica
- [Ar] 3d10 4s1
Estados de oxidación del cobre, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| 0 | Cu metálico | elemental |
| +1 | Cu₂O (cuprita), CuCl, Cu₂S | común (cuproso) |
| +2 | CuO, CuCl₂, CuSO₄·5 H₂O (sulfato cúprico azul) | principal (cúprico) |
| +3 | KCuO₂, Cs₃CuF₆ | raro |
| +4 | Cs₂CuF₆ | muy raro |
Ojo: Cuproso (+1) y cúprico (+2).
Por qué el cobre tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del cobre es [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.
En su última capa (nivel 4) hay 1 electrones ( 4s¹), pero el cobre es un metal de transición y sus 10 electrones 3d¹⁰ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con las valencias del cobre
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el cobre.
Cu con valencia +1
Cu₂O
óxido de cobre(I)
El cobre actúa con +1 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Cu₂O, que ya no se puede simplificar.
Cu con valencia +2
CuO
óxido de cobre(II)
El cobre actúa con +2 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Cu₂O₂, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: CuO. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Cuproso y cúprico: cómo se leen las dos valencias
Cuando un elemento tiene dos valencias, la nomenclatura tradicional las distingue con sufijos en vez de con números:
- -oso → valencia menor. «cuproso» es el cobre actuando con +1.
- -ico → valencia mayor. «cúprico» es el cobre actuando con +2.
La IUPAC prefiere la nomenclatura de Stock, que pone la valencia en números romanos y entre paréntesis: «óxido de cobre(I)». Dice exactamente lo mismo y no obliga a recordar qué sufijo corresponde a qué número, que es de donde vienen la mayoría de los fallos en los exámenes.
Compuestos del cobre con su fórmula
En el catálogo hay 14 compuestos con cobre; estos son los 12 más habituales en clase. Cada ficha lleva su masa molar, su nomenclatura en los tres sistemas y sus datos reales de PubChem.
- Cu₂O Óxido de cobre (I)
- CuO Óxido de cobre (II)
- Cu(OH)₂ Hidróxido de cobre (II)
- CuCl Cloruro de cobre (I)
- CuCl₂ Cloruro de cobre (II)
- CuS Sulfuro de cobre (II)
- CuCO₃ Carbonato de cobre (II)
- Cu(NO₃)₂ Nitrato de cobre (II)
- CuSO₄ Sulfato de cobre (II)
- Cu₃(CO₃)₂(OH)₂ Azurita
- CuFeS₂ Calcopirita
- CuH Hidruro de cobre (I)
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 11
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: