Compuesto · Sales binarias
Cloruro de estaño (II) (SnCl₂)
También llamado cloruro estannoso
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de estaño (ii)
- Fórmula química
- SnCl₂
- Masa molar
- 189,62 g/mol
- Punto de fusión
- 246 °C
- Punto de ebullición
- 623 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7772-99-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H290, H302, H332, H312, H314, H317
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de cloruro de estaño (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- dichlorotin
- Número CAS
- 7772-99-8
- SMILES
- Cl[Sn]Cl
- InChIKey
- AXZWODMDQAVCJE-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es cloruro de estaño (ii)?
El cloruro de estaño (II), conocido también como cloruro estannoso, es una sal binaria compuesta por estaño y cloro. Este compuesto es relevante en diversas aplicaciones industriales debido a sus propiedades reductoras y su capacidad para actuar como catalizador. Se presenta comúnmente en forma de cristales blancos y es soluble en agua, lo que facilita su uso en soluciones acuosas para diferentes procesos químicos.
De SnCl₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el estaño :
El cloro actúa aquí con −1. Son 2 cargas negativas, que el estaño compensa: valencia 2.
- Nombre habitual
- Cloruro de estaño (II)
- Nomenclatura de Stock
- cloruro de estaño(II)
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El cloruro de estaño (II) está formado por enlaces iónicos entre el estaño y los átomos de cloro. La geometría molecular es angular debido a los pares de electrones no compartidos en el átomo de estaño, lo que le confiere cierta polaridad. Esta estructura le permite interactuar eficazmente con otras moléculas en soluciones acuosas.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de estaño (II) es un sólido cristalino de color blanco. No tiene un olor característico y su densidad es aproximadamente de 3.95 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 246 °C, y se descompone antes de alcanzar el punto de ebullición. Es soluble en agua, formando soluciones incoloras.
Propiedades químicas
El cloruro de estaño (II) es un agente reductor eficaz y reacciona fácilmente con ácidos fuertes, liberando gas cloruro de hidrógeno. Es estable bajo condiciones normales, pero puede oxidarse a cloruro de estaño (IV) en presencia de aire y humedad. Se debe manipular con cuidado debido a su reactividad.
Cómo se obtiene
El cloruro de estaño (II) se obtiene generalmente mediante la reacción directa del estaño metálico con ácido clorhídrico concentrado. La ecuación química simplificada es: Sn + 2 HCl → SnCl2 + H2. Este proceso es común en laboratorios y a escala industrial para producir el compuesto en su forma anhidra o hidratada.
Para qué sirve cloruro de estaño (ii)
Industria textil
El cloruro de estaño (II) se utiliza como mordiente en la industria textil para fijar colorantes en las fibras. Esto mejora la durabilidad y la intensidad del color en los tejidos, siendo especialmente útil en la tintura de lana y seda.
Fabricación de espejos
En la fabricación de espejos, el cloruro de estaño (II) se emplea para sensibilizar la superficie del vidrio antes de aplicar una capa de plata. Este proceso asegura una adherencia uniforme de la plata, mejorando la calidad del espejo.
Industria química
Se utiliza como agente reductor en la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos. Su capacidad para reducir compuestos metálicos lo hace valioso en la producción de otros productos químicos y en procesos de galvanoplastia.
Seguridad y manejo
El cloruro de estaño (II) es tóxico si se ingiere o inhala en grandes cantidades. Puede causar irritación en la piel y los ojos, por lo que se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. Se debe almacenar en un lugar seco y bien ventilado, y seguir las normativas de seguridad química vigentes para su manejo.
Curiosidades
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El cloruro de estaño (II) se ha utilizado históricamente en la fabricación de espejos desde el siglo XIX, mejorando la calidad de los reflejos en comparación con técnicas anteriores.
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En la alquimia medieval, el estaño era conocido como 'Júpiter' y se le atribuían propiedades místicas, aunque su uso práctico en compuestos como el cloruro de estaño (II) no se desarrolló hasta mucho después.
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El cloruro de estaño (II) es un componente en algunas soluciones para la limpieza de metales, donde actúa eliminando óxidos y mejorando el brillo de la superficie metálica.