Valencias · elemento 50
Valencias del estaño
+2, +4
Estaño (Sn) · metal post-transición · grupo 14, periodo 5
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +2, +4
- Documentadas
- +2, +4
- e⁻ de valencia
- 4
- Config. electrónica
- [Kr] 4d10 5s2 5p2
Estados de oxidación del estaño, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +2 | SnO, SnCl₂, SnSO₄ (Sn²⁺ estannoso) | secundario (reductor) |
| +4 | SnO₂ (casiterita), SnCl₄, Sn(OH)₄ (Sn⁴⁺ estánnico) | principal |
Ojo: Estannoso (+2) y estánnico (+4).
Por qué el estaño tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del estaño es [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p².
En el nivel 5, el más externo, hay 4 electrones de valencia ( 5p² 5s²). Son los que intervienen en el enlace: el estaño los cede con facilidad para quedarse con la configuración del gas noble anterior, y eso fija su valencia.
Cómo formular con las valencias del estaño
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el estaño.
Sn con valencia +2
SnO
óxido de estaño(II)
El estaño actúa con +2 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Sn₂O₂, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: SnO. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
Sn con valencia +4
SnO₂
óxido de estaño(IV)
El estaño actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Sn₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: SnO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Estannoso y estánnico: cómo se leen las dos valencias
Cuando un elemento tiene dos valencias, la nomenclatura tradicional las distingue con sufijos en vez de con números:
- -oso → valencia menor. «estannoso» es el estaño actuando con +2.
- -ico → valencia mayor. «estánnico» es el estaño actuando con +4.
La IUPAC prefiere la nomenclatura de Stock, que pone la valencia en números romanos y entre paréntesis: «óxido de estaño(II)». Dice exactamente lo mismo y no obliga a recordar qué sufijo corresponde a qué número, que es de donde vienen la mayoría de los fallos en los exámenes.
Compuestos del estaño con su fórmula
En el catálogo hay 4 compuestos con estaño. Cada ficha lleva su masa molar, su nomenclatura en los tres sistemas y sus datos reales de PubChem.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 14
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: