Compuesto · Sales binarias
Cloruro de estaño (IV) (SnCl₄)
También llamado cloruro estánnico
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de estaño (iv)
- Fórmula química
- SnCl₄
- Masa molar
- 260,52 g/mol
- Punto de fusión
- -33 °C
- Punto de ebullición
- 114,15 °C
- Aspecto
- líquido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7646-78-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H314, H412, H318, H335, H330, H372
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de cloruro de estaño (iv)
- Nombre IUPAC (internacional)
- tetrachlorostannane
- Número CAS
- 7646-78-8
- SMILES
- Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl
- InChIKey
- HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J
¿Qué es cloruro de estaño (iv)?
El cloruro de estaño (IV), también conocido como cloruro estánnico, es un compuesto químico inorgánico clasificado como una sal binaria. Su fórmula es SnCl4 y es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales, como en la fabricación de catalizadores y en la industria del vidrio. A temperatura ambiente, se presenta como un líquido incoloro y es conocido por su reactividad con el agua.
De SnCl₄ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el estaño :
El cloro actúa aquí con −1. Son 4 cargas negativas, que el estaño compensa: valencia 4.
- Nombre habitual
- Cloruro de estaño (IV)
- Nomenclatura de Stock
- cloruro de estaño(IV)
- Valencia del elemento central
- +4
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El cloruro de estaño (IV) tiene una estructura molecular que presenta enlaces covalentes entre el estaño y los átomos de cloro. La geometría de la molécula es tetraédrica, lo que le confiere una cierta simetría. Debido a la polaridad de los enlaces Sn-Cl, el compuesto es polar, lo que influye en su solubilidad y reactividad.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de estaño (IV) es un líquido incoloro con un olor acre. Tiene una densidad de aproximadamente 2.23 g/cm³. Su punto de ebullición es de alrededor de 114 °C, y es soluble en agua, aunque reacciona violentamente con ella.
Propiedades químicas
Es un compuesto altamente reactivo, especialmente con el agua, con la que forma ácido clorhídrico y óxido de estaño. También reacciona con bases y algunos metales. Es químicamente inestable en presencia de humedad y debe manipularse con cuidado.
Cómo se obtiene
El cloruro de estaño (IV) se obtiene generalmente mediante la reacción directa de estaño metálico con cloro gaseoso. La ecuación química simplificada es: Sn + 2Cl2 → SnCl4. Este proceso se realiza en condiciones controladas para evitar reacciones secundarias y asegurar la pureza del producto.
Para qué sirve cloruro de estaño (iv)
Catalizador industrial
El cloruro de estaño (IV) se utiliza como catalizador en la producción de polímeros y en reacciones de alquilación. Su capacidad para facilitar la transferencia de grupos alquilo lo hace valioso en la industria química.
Fabricación de vidrio
Se emplea en la industria del vidrio para mejorar la transparencia y el brillo de los productos finales. Es especialmente útil en la producción de vidrio decorativo y óptico.
Tratamiento de superficies
En la galvanoplastia, el cloruro de estaño (IV) se usa para recubrir metales, proporcionando una capa protectora que mejora la resistencia a la corrosión y el aspecto estético.
Seguridad y manejo
El cloruro de estaño (IV) es corrosivo y puede causar quemaduras en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y ropa adecuada al manipularlo. La exposición a sus vapores puede irritar las vías respiratorias, por lo que debe manejarse en áreas bien ventiladas.
Curiosidades
-
El cloruro de estaño (IV) fue descubierto en el siglo XIX y ha sido utilizado desde entonces en diversas aplicaciones industriales debido a su versatilidad química.
-
A pesar de su reactividad con el agua, el cloruro de estaño (IV) se utiliza en algunos procesos acuosos controlados para sintetizar otros compuestos de estaño.
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El compuesto es conocido por su capacidad para formar complejos con aminas y otros ligandos, lo que amplía su uso en la química de coordinación.