Compuesto · Sales binarias
Cloruro de estroncio (SrCl₂)
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de estroncio
- Fórmula química
- SrCl₂
- Masa molar
- 158,53 g/mol
- Punto de fusión
- 874 °C
- Punto de ebullición
- 1250 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10476-85-4
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H315, H318, H335, H341
Estructura e identificadores de cloruro de estroncio
- Nombre IUPAC (internacional)
- strontium dichloride
- Número CAS
- 10476-85-4
- SMILES
- [Cl-].[Cl-].[Sr+2]
- InChIKey
- AHBGXTDRMVNFER-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es cloruro de estroncio?
El cloruro de estroncio, con fórmula SrCl2, es una sal binaria compuesta por estroncio y cloro. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y científicas, destacando su capacidad para producir colores rojos intensos en fuegos artificiales y su empleo en la industria metalúrgica. Este compuesto sólido es una fuente importante de estroncio en diferentes procesos químicos.
Estructura y enlace
El cloruro de estroncio es un compuesto iónico formado por la unión de iones de estroncio (Sr2+) y cloro (Cl-). La estructura cristalina es típica de las sales iónicas, con una disposición regular de los iones en el espacio. Su geometría es cúbica centrada en las caras y no presenta polaridad debido a la naturaleza de los enlaces iónicos.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de estroncio es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 3.05 g/cm3. Su punto de fusión es de alrededor de 874 °C y se descompone antes de alcanzar el punto de ebullición. Es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
El cloruro de estroncio es químicamente estable bajo condiciones normales. Reacciona con agua para formar soluciones acuosas y puede reaccionar con ácidos fuertes. No es inflamable, pero debe manejarse con cuidado para evitar reacciones con compuestos incompatibles.
Cómo se obtiene
El cloruro de estroncio se obtiene principalmente mediante la reacción del carbonato de estroncio (SrCO3) con ácido clorhídrico (HCl), produciendo cloruro de estroncio y liberando dióxido de carbono (CO2). Esta reacción se representa como: SrCO3 + 2 HCl → SrCl2 + CO2 + H2O.
Para qué sirve cloruro de estroncio
Fuegos artificiales
El cloruro de estroncio se utiliza en la pirotecnia para producir el característico color rojo intenso en los fuegos artificiales. Este efecto se debe a la emisión de luz roja cuando los iones de estroncio se excitan en la llama.
Industria metalúrgica
Se emplea en la industria metalúrgica para la producción de aleaciones de aluminio-estroncio, que mejoran las propiedades mecánicas de los metales, como la resistencia a la corrosión y la dureza.
Fabricación de vidrio
En la industria del vidrio, el cloruro de estroncio se utiliza para mejorar la calidad óptica del vidrio y para ajustar el índice de refracción en aplicaciones específicas, como en lentes y dispositivos ópticos.
Seguridad y manejo
El cloruro de estroncio debe manejarse con precaución, ya que puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. No es considerado altamente tóxico, pero debe evitarse la inhalación de polvo y el contacto prolongado con la piel.
Curiosidades
-
El estroncio, elemento principal del cloruro de estroncio, fue descubierto en 1790 por Adair Crawford en una mina de plomo en Strontian, Escocia, de donde deriva su nombre.
-
El cloruro de estroncio es utilizado en la medicina nuclear para el tratamiento del dolor óseo en pacientes con cáncer, debido a su capacidad para acumularse en los huesos.
-
El color rojo intenso que produce el cloruro de estroncio en los fuegos artificiales es uno de los más brillantes y deseados en la pirotecnia, superando a otros compuestos en intensidad.