Compuesto · Sales binarias
Cloruro de plata (AgCl)
También llamado clorargirita
Elementos que lo forman
Datos de cloruro de plata
- Fórmula química
- AgCl
- Masa molar
- 143,32 g/mol
- Punto de fusión
- 455 °C
- Punto de ebullición
- 1547 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7783-90-6
- Peligrosidad (GHS)
- Atención · H290, H335, H400, H410
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de cloruro de plata
- Nombre IUPAC (internacional)
- chlorosilver
- Número CAS
- 7783-90-6
- SMILES
- Cl[Ag]
- InChIKey
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es cloruro de plata?
El cloruro de plata (AgCl) es una sal binaria compuesta por plata y cloro. Es conocido por su baja solubilidad en agua y su uso en diversas aplicaciones industriales y fotográficas. Este compuesto es relevante por sus propiedades ópticas y su capacidad para reaccionar con la luz, lo que lo hace útil en la fabricación de películas fotográficas y sensores de luz.
De AgCl al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa la plata :
El cloro actúa aquí con −1. Hay una sola carga negativa, que la plata compensa: valencia 1.
- Nombre habitual
- Cloruro de plata
- Nomenclatura de Stock
- cloruro de plata
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El cloruro de plata es un compuesto iónico, formado por la atracción electrostática entre los iones Ag+ y Cl-. Su estructura cristalina es cúbica, similar a la del cloruro de sodio. Debido a la diferencia de electronegatividad entre la plata y el cloro, el enlace es predominantemente iónico, y el compuesto es no polar en su forma cristalina.
Propiedades
Propiedades físicas
El cloruro de plata es un sólido blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 5.56 g/cm³. Tiene un punto de fusión de alrededor de 455 °C y es prácticamente insoluble en agua, aunque se disuelve en amoníaco concentrado.
Propiedades químicas
El cloruro de plata es estable bajo condiciones normales, pero se descompone en presencia de luz, formando plata metálica y cloro gaseoso. Reacciona con amoníaco formando complejos solubles y puede precipitarse fácilmente de soluciones que contengan iones de plata y cloruro.
Cómo se obtiene
El cloruro de plata se obtiene comúnmente mediante la reacción de una solución de nitrato de plata (AgNO3) con cloruro de sodio (NaCl). La reacción es: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3. Este proceso es sencillo y se utiliza tanto en laboratorios como en procesos industriales.
Para qué sirve cloruro de plata
Fotografía
El cloruro de plata es utilizado en la fabricación de películas fotográficas debido a su sensibilidad a la luz. Al exponerse a la luz, se reduce a plata metálica, formando una imagen latente que puede revelarse posteriormente.
Electrodos de referencia
Se utiliza en electrodos de referencia en electroquímica, especialmente en electrodos de plata/cloruro de plata, debido a su estabilidad y reproducibilidad en soluciones acuosas.
Vidrio fotocrómico
En la industria del vidrio, se emplea para fabricar lentes fotocrómicos que se oscurecen al exponerse a la luz solar, proporcionando protección contra la radiación UV.
Seguridad y manejo
El cloruro de plata no es considerado tóxico, pero su manipulación debe realizarse con precaución para evitar la exposición al polvo. Se recomienda el uso de guantes y protección ocular. Aunque no es peligroso, su exposición a la luz puede provocar la liberación de cloro, por lo que debe almacenarse en condiciones adecuadas.
Curiosidades
-
El cloruro de plata fue utilizado por primera vez en fotografía en el siglo XIX, cuando se descubrió su capacidad para oscurecerse al exponerse a la luz.
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En la naturaleza, el cloruro de plata se encuentra como el mineral clorargirita, que es una fuente secundaria de plata.
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El cloruro de plata es un componente esencial en la fabricación de lentes de gafas que se oscurecen al sol, mejorando la comodidad visual.