Valencias · elemento 47
Valencia del plata
+1
Plata (Ag) · metal de transición · grupo 11, periodo 5
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +1
- Documentadas
- +1
- e⁻ última capa
- 1
- Config. electrónica
- [Kr] 4d10 5s1
Estados de oxidación del plata, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +1 | AgNO₃, AgCl, Ag₂O, Ag₂S (sulfuro, ennegrece la plata) | principal |
| +2 | AgF₂, AgO | raro |
| +3 | AgF₃, [Ag(IO₆)₂]⁷⁻ | muy raro |
Por qué el plata tiene esa valencia
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del plata es [Kr] 4d¹⁰ 5s¹.
En su última capa (nivel 5) hay 1 electrones ( 5s¹), pero el plata es un metal de transición y sus 10 electrones 4d¹⁰ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con la valencia del plata
Un ejemplo resuelto paso a paso con el compuesto que más se pide en clase.
Ag con valencia +1
Ag₂O
óxido de plata
El plata actúa con +1 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Ag₂O, que ya no se puede simplificar.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Compuestos del plata con su fórmula
En el catálogo hay 7 compuestos con plata. Cada ficha lleva su masa molar, su nomenclatura en los tres sistemas y sus datos reales de PubChem.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 11
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: