Compuesto · Óxidos no metálicos
Dióxido de cloro (ClO₂)
También llamado ClO2
Elementos que lo forman
Datos de dióxido de cloro
- Fórmula química
- ClO₂
- Masa molar
- 67,45 g/mol
- Punto de fusión
- -59 °C
- Punto de ebullición
- 11 °C
- Aspecto
- gas a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10049-04-4
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H270, H314, H330, H400, H301, H280
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de dióxido de cloro
- Número CAS
- 10049-04-4
- SMILES
- O=Cl[O]
- InChIKey
- OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es dióxido de cloro?
El dióxido de cloro es un compuesto químico clasificado como óxido no metálico, compuesto por cloro y oxígeno. Es un gas de color amarillo verdoso a temperatura ambiente y es conocido por sus propiedades desinfectantes. Su relevancia radica en su uso como agente antimicrobiano en diversas aplicaciones industriales y de tratamiento de agua.
De ClO₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el cloro :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con 2 oxígenos son 4 cargas negativas, que el cloro compensa: valencia 4.
- Nombre habitual
- Dióxido de cloro
- Sistemática (prefijos)
- dióxido de cloro
- Nomenclatura de Stock
- óxido de cloro(IV)
- Valencia del elemento central
- +4
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El dióxido de cloro tiene una estructura molecular con enlaces covalentes entre el cloro y los átomos de oxígeno. La molécula es angular, lo que le confiere cierta polaridad. Esta geometría contribuye a su reactividad química, especialmente en su función como agente oxidante.
Propiedades
Propiedades físicas
El dióxido de cloro es un gas de color amarillo verdoso con un olor acre. Tiene una densidad aproximada de 3.09 g/L y es soluble en agua. Su punto de ebullición es de 11 °C y se descompone a temperaturas más altas.
Propiedades químicas
Es un potente agente oxidante y reacciona fácilmente con compuestos orgánicos e inorgánicos. Es químicamente inestable y puede descomponerse explosivamente bajo ciertas condiciones, lo que requiere un manejo cuidadoso.
Cómo se obtiene
El dióxido de cloro se obtiene principalmente mediante la reacción del clorito de sodio con un ácido, como el ácido clorhídrico. Esta reacción produce ClO2 de manera controlada, evitando su descomposición explosiva. La ecuación simplificada es: 2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 2 NaCl.
Para qué sirve dióxido de cloro
Tratamiento de agua
El dióxido de cloro se utiliza para desinfectar el agua potable, eliminando bacterias, virus y parásitos. Su eficacia como biocida lo hace ideal para plantas de tratamiento de agua municipal.
Industria alimentaria
Se emplea en la industria alimentaria para desinfectar superficies en contacto con alimentos y enjuagar frutas y verduras, asegurando la eliminación de patógenos sin dejar residuos nocivos.
Blanqueo de papel
En la industria papelera, el dióxido de cloro se usa como agente blanqueador, sustituyendo al cloro elemental, lo que reduce la producción de compuestos organoclorados perjudiciales.
Seguridad y manejo
El dióxido de cloro es tóxico y puede ser peligroso si se inhala o se manipula incorrectamente. Se recomienda el uso de equipo de protección personal, como mascarillas y guantes, al manejarlo. La normativa de seguridad exige su almacenamiento en condiciones controladas para evitar descomposición explosiva.
Curiosidades
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El dióxido de cloro fue utilizado por primera vez como desinfectante en la década de 1940 para tratar el agua potable en una planta en Estados Unidos.
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A diferencia del cloro, el dióxido de cloro no forma trihalometanos, compuestos potencialmente cancerígenos, al reaccionar con materia orgánica en el agua.
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Durante la pandemia de COVID-19, se investigó su uso como desinfectante para superficies, aunque su aplicación directa en humanos no es segura.