Compuesto · Oxisales
Hipoclorito de sodio (NaClO)
También llamado lejía, cloro líquido
Elementos que lo forman
Datos de hipoclorito de sodio
- Fórmula química
- NaClO
- Masa molar
- 74,44 g/mol
- Punto de fusión
- 18 °C
- Punto de ebullición
- 111 °C
- Aspecto
- líquido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7681-52-9
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H314, H318, H400, H410, H290, H315
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de hipoclorito de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium hypochlorite
- Número CAS
- 7681-52-9
- SMILES
- [O-]Cl.[Na+]
- InChIKey
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es hipoclorito de sodio?
El hipoclorito de sodio, conocido comúnmente como lejía o cloro líquido, es un compuesto químico clasificado como oxisal. Es ampliamente utilizado por sus propiedades desinfectantes y blanqueadoras, lo que lo hace relevante en aplicaciones domésticas e industriales. Su fórmula química es NaClO y se presenta generalmente en forma líquida a temperatura ambiente.
De NaClO al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El ion hipoclorito entra entero, como un bloque de carga −1. Solo hay uno, así que aporta una carga negativa, y el sodio la compensa: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del hipoclorito no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Hipoclorito de sodio
- Nomenclatura de Stock
- hipoclorito de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El hipoclorito de sodio está compuesto por enlaces iónicos entre el sodio (Na) y el ion hipoclorito (ClO). La estructura del ion hipoclorito presenta un enlace covalente entre el cloro y el oxígeno. Es un compuesto polar debido a la diferencia de electronegatividad entre sus átomos, lo que facilita su solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El hipoclorito de sodio es un líquido de color amarillo verdoso con un olor característico a cloro. Tiene una densidad aproximada de 1.1 g/cm³. Es altamente soluble en agua y no tiene un punto de fusión o ebullición definido, ya que se descompone antes de alcanzar estos estados.
Propiedades químicas
Es un compuesto altamente reactivo, especialmente con compuestos orgánicos y agentes reductores. Es inestable en presencia de luz y calor, liberando gas cloro. Su peligrosidad radica en su capacidad para liberar cloro gaseoso, un gas tóxico y corrosivo.
Cómo se obtiene
El hipoclorito de sodio se obtiene industrialmente mediante la reacción del cloro gaseoso con una solución de hidróxido de sodio (NaOH) en frío. La ecuación simplificada es: Cl2 + 2 NaOH → NaClO + NaCl + H2O. Este proceso se lleva a cabo en condiciones controladas para evitar la descomposición del producto.
Para qué sirve hipoclorito de sodio
Desinfección doméstica
El hipoclorito de sodio es un potente desinfectante utilizado en la limpieza del hogar. Se emplea para desinfectar superficies, eliminar bacterias y virus, y blanquear ropa. Es común en productos de limpieza como la lejía.
Tratamiento de agua
En el ámbito industrial, se utiliza para el tratamiento de agua potable y piscinas. Su capacidad para eliminar microorganismos lo hace ideal para mantener el agua libre de patógenos.
Industria alimentaria
Se usa para desinfectar equipos y superficies en la industria alimentaria, asegurando la higiene y seguridad de los productos. Ayuda a prevenir la contaminación cruzada y mantener estándares de calidad.
Seguridad y manejo
El hipoclorito de sodio es corrosivo y puede causar irritación en la piel y los ojos. Es importante utilizar guantes y protección ocular al manipularlo. La inhalación de sus vapores puede ser peligrosa. Se recomienda seguir las normativas de seguridad y manipulación adecuadas, como las establecidas por la Agencia Europea de Sustancias y Mezclas Químicas (ECHA).
Curiosidades
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El hipoclorito de sodio fue descubierto en 1789 por Claude Louis Berthollet en Francia, quien lo utilizó inicialmente para blanquear telas.
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Durante la Primera Guerra Mundial, se usó como desinfectante en hospitales de campaña debido a su efectividad para eliminar bacterias.
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A pesar de su uso común, el hipoclorito de sodio nunca debe mezclarse con amoníaco, ya que produce gases tóxicos peligrosos.