Compuesto · Óxidos no metálicos
Heptaóxido de dicloro (Cl₂O₇)
También llamado anhídrido perclórico
Elementos que lo forman
Datos de heptaóxido de dicloro
- Fórmula química
- Cl₂O₇
- Masa molar
- 182,9 g/mol
- Aspecto
- líquido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 12015-53-1
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de heptaóxido de dicloro
- Nombre IUPAC (internacional)
- perchloryl perchlorate
- Número CAS
- 12015-53-1
- SMILES
- O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O
- InChIKey
- SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es heptaóxido de dicloro?
El heptaóxido de dicloro, conocido también como anhídrido perclórico, es un compuesto químico clasificado como un óxido no metálico. Este líquido incoloro es relevante por su alta reactividad y su uso en la síntesis de otros compuestos químicos. Es un compuesto de interés principalmente en el ámbito de la química inorgánica.
De Cl₂O₇ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el cloro :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con 7 oxígenos son 14 cargas negativas, que el cloro compensa repartidas entre sus 2 átomos: valencia 7.
- Nombre habitual
- Heptaóxido de dicloro
- Sistemática (prefijos)
- heptaóxido de dicloro
- Nomenclatura de Stock
- óxido de cloro(VII)
- Valencia del elemento central
- +7
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El heptaóxido de dicloro tiene enlaces covalentes entre los átomos de cloro y oxígeno. La molécula presenta una geometría angular en torno a los átomos de oxígeno, lo que contribuye a su polaridad. Esta estructura le confiere propiedades reactivas, especialmente con compuestos que contienen hidrógeno.
Propiedades
Propiedades físicas
El heptaóxido de dicloro es un líquido incoloro a temperatura ambiente. Tiene un olor acre y su densidad es aproximadamente 1.9 g/cm³. Su punto de fusión es de -91 °C y su punto de ebullición es de 82 °C. Es poco soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto altamente reactivo y puede descomponerse violentamente en presencia de agua, liberando ácido perclórico. Es inestable y puede reaccionar con materiales orgánicos y reductores, lo que lo hace químicamente peligroso.
Cómo se obtiene
El heptaóxido de dicloro se obtiene generalmente mediante la reacción de ácido perclórico con pentóxido de fósforo. Esta reacción es delicada y debe realizarse bajo condiciones controladas debido a la inestabilidad del producto final.
Para qué sirve heptaóxido de dicloro
Síntesis química
Se utiliza en la síntesis de ácido perclórico, un compuesto importante en la industria química para la producción de percloratos, que son utilizados en propelentes y explosivos.
Investigación académica
Es empleado en laboratorios de investigación para estudiar las propiedades de los óxidos de cloro y sus reacciones, contribuyendo al desarrollo de nuevos materiales y compuestos.
Producción de percloratos
El heptaóxido de dicloro es un precursor en la producción de percloratos, que tienen aplicaciones en la industria pirotécnica y de explosivos, debido a su capacidad oxidante.
Seguridad y manejo
El heptaóxido de dicloro es un compuesto peligroso debido a su alta reactividad y capacidad para liberar ácido perclórico. Se recomienda el uso de equipo de protección personal, como guantes y gafas de seguridad, al manipularlo. Debe almacenarse en condiciones secas y frescas para evitar su descomposición.
Curiosidades
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El heptaóxido de dicloro fue descrito por primera vez en el siglo XIX, pero su uso es limitado debido a su inestabilidad.
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A pesar de su peligrosidad, es un compuesto estudiado por su capacidad para formar ácidos fuertes en presencia de agua.
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Su estructura molecular fue determinada mediante técnicas de difracción de rayos X, revelando su compleja geometría.