Compuesto · Industriales
Fósforo blanco (P₄)
Elementos que lo forman
Elementos: P (fósforo)
Datos de fósforo blanco
- Fórmula química
- P₄
- Masa molar
- 123,9 g/mol
- Punto de fusión
- 44 °C
- Punto de ebullición
- 280 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 12185-10-3
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H250, H300, H314, H330, H400, H318
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de fósforo blanco
- Nombre IUPAC (internacional)
- 1,2,3,4-tetraphosphatricyclo[1.1.0.02,4]butane
- Número CAS
- 12185-10-3
- SMILES
- P12P3P1P23
- InChIKey
- OBSZRRSYVTXPNB-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es fósforo blanco?
El fósforo blanco es una forma alotrópica del fósforo, un elemento químico esencial. Clasificado como un compuesto industrial, es conocido por su alta reactividad y su uso en aplicaciones militares y pirotécnicas. Su relevancia radica en su capacidad para reaccionar fácilmente con el oxígeno, lo que lo convierte en un material peligroso pero útil en ciertas industrias especializadas.
Estructura y enlace
El fósforo blanco está compuesto por moléculas de P4, donde cuatro átomos de fósforo forman un tetraedro. Los enlaces son covalentes, lo que le confiere una estructura cerrada y simétrica. Esta geometría contribuye a su alta reactividad, ya que los átomos de fósforo están bajo tensión en esta disposición.
Propiedades
Propiedades físicas
El fósforo blanco es un sólido ceroso de color blanco amarillento, con un olor característico a ajo. Tiene una densidad aproximada de 1.82 g/cm³, un punto de fusión de 44 °C y un punto de ebullición de 280 °C. Es insoluble en agua pero soluble en disolventes orgánicos como el benceno.
Propiedades químicas
Es altamente reactivo y se inflama espontáneamente en contacto con el aire, formando pentóxido de fósforo. Reacciona violentamente con muchos oxidantes y es químicamente inestable a temperatura ambiente, lo que lo hace peligroso de manipular sin las precauciones adecuadas.
Cómo se obtiene
El fósforo blanco se obtiene principalmente mediante la reducción de fosfatos minerales con coque en un horno eléctrico. La reacción principal involucra la reducción del fosfato cálcico con carbono y sílice, produciendo fósforo elemental y monóxido de carbono como subproducto.
Para qué sirve fósforo blanco
Industria militar
El fósforo blanco se utiliza en la fabricación de municiones incendiarias y bombas de humo debido a su capacidad para arder intensamente y generar humo denso. Su uso está regulado por tratados internacionales debido a su peligrosidad.
Pirotecnia
En la industria pirotécnica, el fósforo blanco se emplea para crear efectos luminosos y de humo en fuegos artificiales. Su reactividad proporciona un brillo intenso, aunque su uso está limitado por razones de seguridad.
Producción química
Se utiliza como precursor en la síntesis de otros compuestos de fósforo, como el ácido fosfórico, que es esencial en la industria de fertilizantes y detergentes.
Seguridad y manejo
El fósforo blanco es extremadamente tóxico y puede causar quemaduras químicas severas. Se requiere equipo de protección personal, como guantes y gafas, al manipularlo. Debe almacenarse bajo agua o en atmósferas inertes para evitar su ignición espontánea. Las normativas de seguridad exigen su manejo en instalaciones adecuadas y con personal capacitado.
Curiosidades
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El fósforo blanco fue descubierto en 1669 por el alquimista Hennig Brand mientras intentaba crear la piedra filosofal a partir de orina humana.
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Durante la Primera Guerra Mundial, el fósforo blanco se utilizó ampliamente en proyectiles incendiarios, lo que llevó a un desarrollo significativo en las tácticas militares.
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A pesar de su peligrosidad, el fósforo blanco es un componente esencial en la química de los fósforos de seguridad, aunque en formas menos reactivas.