Compuesto · Oxisales
Clorato de potasio (KClO₃)
Elementos que lo forman
Datos de clorato de potasio
- Fórmula química
- KClO₃
- Masa molar
- 122,55 g/mol
- Punto de fusión
- 368 °C
- Punto de ebullición
- 400 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 3811-04-9
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H271, H301, H302, H332, H411, H401
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de clorato de potasio
- Nombre IUPAC (internacional)
- potassium chlorate
- Número CAS
- 3811-04-9
- SMILES
- [O-]Cl(=O)=O.[K+]
- InChIKey
- VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es clorato de potasio?
El clorato de potasio (KClO₃) es una oxisal blanca y cristalina, soluble en agua y un oxidante potente: al calentarse libera oxígeno con facilidad (3 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂, en el laboratorio con MnO₂ como catalizador). Por eso es un ingrediente clásico de la pirotecnia, las cerillas y los explosivos, donde aporta el oxígeno que alimenta la combustión. Hay que manejarlo con cuidado: mezclado con materia orgánica o azufre puede detonar por fricción o impacto.
De KClO₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el potasio :
El ion clorato entra entero, como un bloque de carga −1. Solo hay uno, así que aporta una carga negativa, y el potasio la compensa: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del clorato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Clorato de potasio
- Nomenclatura de Stock
- clorato de potasio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El clorato de potasio tiene una estructura iónica compuesta por iones potasio (K+) y iones clorato (ClO3-). Los enlaces dentro del ion clorato son covalentes, con una geometría trigonal piramidal. Debido a la distribución de cargas, el compuesto es polar.
Propiedades
Propiedades físicas
El clorato de potasio es un sólido cristalino blanco, sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 2.34 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 356 °C y es soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un oxidante fuerte y reacciona vigorosamente con materiales combustibles y reductores. Es químicamente inestable a altas temperaturas, descomponiéndose para liberar oxígeno, lo que puede aumentar el riesgo de incendio.
Cómo se obtiene
El clorato de potasio se obtiene industrialmente mediante la reacción de cloruro de potasio con hipoclorito de sodio en un proceso de electrólisis. Otra vía es la reacción del cloruro de potasio con ácido clórico.
Para qué sirve clorato de potasio
Pirotecnia
En la industria pirotécnica, el clorato de potasio se utiliza como oxidante en la fabricación de fuegos artificiales y explosivos, proporcionando el oxígeno necesario para la combustión.
Laboratorio químico
En laboratorios, se emplea como reactivo para la preparación de oxígeno mediante su descomposición térmica controlada, lo que lo hace útil en experimentos educativos.
Blanqueador textil
En la industria textil, se utiliza como agente blanqueador para mejorar la blancura de las telas, aprovechando su capacidad oxidante para eliminar impurezas.
Seguridad y manejo
El clorato de potasio es un compuesto peligroso debido a su capacidad oxidante. Puede causar incendios o explosiones si se mezcla con materiales combustibles. Se recomienda el uso de equipo de protección personal como guantes y gafas, y su manipulación debe seguir estrictas normativas de seguridad.
Curiosidades
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El clorato de potasio fue utilizado en el siglo XIX en las primeras cerillas de seguridad, debido a su capacidad para liberar oxígeno y facilitar la ignición.
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Durante la Segunda Guerra Mundial, se empleó en la fabricación de explosivos improvisados debido a su disponibilidad y propiedades oxidantes.
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En algunos experimentos escolares, se utiliza para demostrar la producción de oxígeno, generando una reacción visualmente impactante.