Compuesto · Domésticos
Estearato de sodio (C₁7H₃5COONa)
También llamado jabón sódico
Elementos que lo forman
Elementos: C (carbono) ,H (hidrógeno) ,O (oxígeno) ,Na (sodio)
Datos de estearato de sodio
- Fórmula química
- C₁7H₃5COONa
- Masa molar
- 306,46 g/mol
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 822-16-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H315, H318, H401, H412, H319
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de estearato de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium octadecanoate
- Número CAS
- 822-16-2
- SMILES
- CCCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)[O-].[Na+]
- InChIKey
- RYYKJJJTJZKILX-UHFFFAOYSA-M
¿Qué es estearato de sodio?
El estearato de sodio es un compuesto químico sólido conocido como jabón sódico. Es una sal de sodio derivada del ácido esteárico y se clasifica como un tensioactivo. Su relevancia radica en su amplio uso en productos de limpieza y cosméticos debido a sus propiedades emulsionantes y detergentes.
Estructura y enlace
El estearato de sodio tiene enlaces iónicos entre el ion sodio (Na+) y el anión estearato (C17H35COO-). La molécula presenta una larga cadena hidrocarbonada, característica de los ácidos grasos, y un grupo carboxilato que le confiere propiedades anfipáticas, permitiendo su función como tensioactivo.
Propiedades
Propiedades físicas
El estearato de sodio es un sólido blanco con un ligero olor graso. Tiene una densidad aproximada de 1.02 g/cm³. Su punto de fusión es alrededor de 245 °C. Es ligeramente soluble en agua, formando una solución jabonosa.
Propiedades químicas
El estearato de sodio es estable bajo condiciones normales, pero puede reaccionar con ácidos fuertes, liberando ácido esteárico. No es inflamable y presenta baja reactividad química, lo que lo hace seguro para su uso en productos domésticos.
Cómo se obtiene
El estearato de sodio se obtiene mediante la saponificación del ácido esteárico con hidróxido de sodio (NaOH). La reacción principal es: C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O. Este proceso es común en la fabricación de jabones sólidos.
Para qué sirve estearato de sodio
Industria cosmética
El estearato de sodio se utiliza en la industria cosmética como agente espesante y emulsionante en cremas y lociones. Ayuda a estabilizar las emulsiones y proporciona una textura cremosa a los productos.
Fabricación de jabones
Es un componente esencial en la fabricación de jabones en barra. Su capacidad para formar espuma y eliminar suciedad lo hace ideal para productos de limpieza personal y del hogar.
Industria farmacéutica
En la industria farmacéutica, se emplea como excipiente en tabletas y cápsulas, actuando como lubricante para mejorar la consistencia y el deslizamiento durante la producción.
Seguridad y manejo
El estearato de sodio es generalmente seguro para su uso en productos domésticos y cosméticos. No es tóxico y no presenta peligros significativos. Sin embargo, se recomienda evitar el contacto prolongado con los ojos y utilizar guantes si se manipula en grandes cantidades.
Curiosidades
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El estearato de sodio fue uno de los primeros compuestos utilizados en la fabricación de jabones sólidos, una práctica que se remonta a la antigüedad.
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Los jabones de estearato de sodio fueron esenciales durante la Revolución Industrial, facilitando la higiene en las crecientes ciudades.
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El término 'jabón' deriva del latín 'sapo', que se refiere a mezclas similares utilizadas por los romanos.