Compuesto · Oxisales
Nitrato de sodio (NaNO₃)
También llamado salitre de Chile, nitro sódico
Elementos que lo forman
Datos de nitrato de sodio
- Fórmula química
- NaNO₃
- Masa molar
- 84,99 g/mol
- Punto de fusión
- 308 °C
- Punto de ebullición
- 380 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7631-99-4
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H302, H319, H320, H341, H370
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de nitrato de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- sodium nitrate
- Número CAS
- 7631-99-4
- SMILES
- [N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
- InChIKey
- VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es nitrato de sodio?
El nitrato de sodio, conocido también como salitre de Chile o nitro sódico, es un compuesto químico clasificado como oxisal. Su fórmula es NaNO3 y es relevante por sus aplicaciones en la industria alimentaria y agrícola, así como en la fabricación de explosivos. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido cristalino blanco.
De NaNO₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El ion nitrato entra entero, como un bloque de carga −1. Solo hay uno, así que aporta una carga negativa, y el sodio la compensa: valencia 1. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del nitrato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Nitrato de sodio
- Nomenclatura de Stock
- nitrato de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El nitrato de sodio está compuesto por enlaces iónicos entre el ion sodio (Na+) y el ion nitrato (NO3-). La geometría del ion nitrato es trigonal plana, y los enlaces dentro del ion son covalentes. Debido a la distribución de cargas, el compuesto en su conjunto es iónico y, por lo tanto, soluble en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El nitrato de sodio es un sólido cristalino blanco, inodoro, con una densidad aproximada de 2.26 g/cm3. Su punto de fusión es de unos 308 °C, y se descompone antes de alcanzar el punto de ebullición. Es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles. Es estable bajo condiciones normales, pero puede descomponerse a altas temperaturas liberando gases tóxicos como el óxido de nitrógeno. No es inflamable por sí mismo, pero puede intensificar incendios.
Cómo se obtiene
El nitrato de sodio se obtiene principalmente a partir de depósitos naturales en Chile, aunque también puede producirse industrialmente mediante la neutralización del ácido nítrico con hidróxido de sodio. La ecuación de la reacción es: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O.
Para qué sirve nitrato de sodio
Fertilizantes
El nitrato de sodio se utiliza en la agricultura como fertilizante nitrogenado, proporcionando nitrógeno esencial para el crecimiento de las plantas. Es especialmente útil en suelos que carecen de este nutriente.
Conservante alimentario
Se emplea como conservante en la industria alimentaria, especialmente en productos cárnicos curados, para inhibir el crecimiento bacteriano y mantener el color rojo de la carne.
Explosivos
Forma parte de la composición de algunos explosivos, como la pólvora negra, debido a su capacidad oxidante que facilita la combustión rápida de otros componentes.
Seguridad y manejo
El nitrato de sodio no es tóxico en pequeñas cantidades, pero puede ser peligroso si se inhala o ingiere en grandes dosis. Se recomienda el uso de guantes y protección ocular al manipularlo. Debe almacenarse lejos de materiales combustibles y fuentes de calor. Cumple con las normativas de seguridad para productos químicos oxidantes.
Curiosidades
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El nitrato de sodio fue un recurso estratégico durante el siglo XIX y principios del XX, especialmente en Chile, donde se explotaron grandes depósitos naturales.
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Durante la Primera Guerra Mundial, el nitrato de sodio fue crucial para la producción de explosivos, lo que llevó a su alta demanda y explotación.
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El término 'salitre' proviene del latín 'sal petrae', que significa 'sal de roca', refiriéndose a su aspecto cristalino.