Compuesto · Oxisales
Nitrato de cobre (II) (Cu(NO₃)₂)
Elementos que lo forman
Datos de nitrato de cobre (ii)
- Fórmula química
- Cu(NO₃)₂
- Masa molar
- 187,56 g/mol
- Punto de fusión
- 255,5 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 3251-23-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H270, H272, H301, H302, H314, H315
Estructura e identificadores de nitrato de cobre (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- copper dinitrate
- Número CAS
- 3251-23-8
- SMILES
- [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2]
- InChIKey
- XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es nitrato de cobre (ii)?
El nitrato de cobre (II), con fórmula Cu(NO3)2, es una oxisal formada por cobre, nitrógeno y oxígeno. Se presenta como un sólido cristalino de color azul y es relevante en diversas aplicaciones industriales y de laboratorio debido a su capacidad oxidante y su solubilidad en agua.
Estructura y enlace
El nitrato de cobre (II) presenta enlaces iónicos entre el catión cobre (Cu2+) y los aniones nitrato (NO3-). La geometría del ion nitrato es trigonal plana, y el compuesto en su conjunto es polar debido a la distribución de cargas entre los iones constituyentes.
Propiedades
Propiedades físicas
El nitrato de cobre (II) es un sólido cristalino de color azul. No tiene un olor característico. Su densidad es aproximadamente 2.32 g/cm3. Se funde a unos 114.5 °C y es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto oxidante que reacciona con agentes reductores. Es estable bajo condiciones normales, pero puede liberar gases tóxicos como óxidos de nitrógeno cuando se descompone térmicamente.
Cómo se obtiene
El nitrato de cobre (II) se obtiene comúnmente mediante la reacción del cobre metálico con ácido nítrico. La ecuación simplificada es: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O. Este proceso se realiza a nivel industrial y de laboratorio.
Para qué sirve nitrato de cobre (ii)
Pigmento en cerámica
Se utiliza como pigmento azul en la industria cerámica para la fabricación de esmaltes y vidriados debido a su color intenso y su capacidad para adherirse a superficies cerámicas.
Reactivo de laboratorio
En laboratorios, se emplea como reactivo para la síntesis de otros compuestos de cobre y en análisis cualitativos debido a su solubilidad y propiedades oxidantes.
Tratamiento de superficies metálicas
Se utiliza en la industria metalúrgica para el tratamiento de superficies metálicas, mejorando la adhesión de recubrimientos y protegiendo contra la corrosión.
Seguridad y manejo
El nitrato de cobre (II) es tóxico si se ingiere o inhala. Puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar fresco y seco, lejos de materiales combustibles.
Curiosidades
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El nitrato de cobre (II) se usó históricamente en la pirotecnia para producir llamas de color azul en fuegos artificiales.
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Este compuesto fue uno de los primeros en ser utilizado para demostrar la electrólisis en experimentos de química del siglo XIX.
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El color azul característico del nitrato de cobre (II) se debe a las transiciones electrónicas dentro del ion cobre (II).