Compuesto · Oxisales
Nitrato de cobre (II) (Cu(NO₃)₂)
Elementos que lo forman
Datos de nitrato de cobre (ii)
- Fórmula química
- Cu(NO₃)₂
- Masa molar
- 187,56 g/mol
- Punto de fusión
- 255,5 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 3251-23-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H270, H272, H301, H302, H314, H315
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de nitrato de cobre (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- copper dinitrate
- Número CAS
- 3251-23-8
- SMILES
- [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cu+2]
- InChIKey
- XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es nitrato de cobre (ii)?
El nitrato de cobre (II), con fórmula Cu(NO3)2, es una oxisal formada por cobre, nitrógeno y oxígeno. Se presenta como un sólido cristalino de color azul y es relevante en diversas aplicaciones industriales y de laboratorio debido a su capacidad oxidante y su solubilidad en agua.
De Cu(NO₃)₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el cobre :
El ion nitrato entra entero, como un bloque de carga −1. Hay 2, o sea 2 cargas negativas, y el cobre las compensa: valencia 2. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del nitrato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Nitrato de cobre (II)
- Nomenclatura de Stock
- nitrato de cobre(II)
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El nitrato de cobre (II) presenta enlaces iónicos entre el catión cobre (Cu2+) y los aniones nitrato (NO3-). La geometría del ion nitrato es trigonal plana, y el compuesto en su conjunto es polar debido a la distribución de cargas entre los iones constituyentes.
Propiedades
Propiedades físicas
El nitrato de cobre (II) es un sólido cristalino de color azul. No tiene un olor característico. Su densidad es aproximadamente 2.32 g/cm3. Se funde a unos 114.5 °C y es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto oxidante que reacciona con agentes reductores. Es estable bajo condiciones normales, pero puede liberar gases tóxicos como óxidos de nitrógeno cuando se descompone térmicamente.
Cómo se obtiene
El nitrato de cobre (II) se obtiene comúnmente mediante la reacción del cobre metálico con ácido nítrico. La ecuación simplificada es: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O. Este proceso se realiza a nivel industrial y de laboratorio.
Para qué sirve nitrato de cobre (ii)
Pigmento en cerámica
Se utiliza como pigmento azul en la industria cerámica para la fabricación de esmaltes y vidriados debido a su color intenso y su capacidad para adherirse a superficies cerámicas.
Reactivo de laboratorio
En laboratorios, se emplea como reactivo para la síntesis de otros compuestos de cobre y en análisis cualitativos debido a su solubilidad y propiedades oxidantes.
Tratamiento de superficies metálicas
Se utiliza en la industria metalúrgica para el tratamiento de superficies metálicas, mejorando la adhesión de recubrimientos y protegiendo contra la corrosión.
Seguridad y manejo
El nitrato de cobre (II) es tóxico si se ingiere o inhala. Puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar fresco y seco, lejos de materiales combustibles.
Curiosidades
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El nitrato de cobre (II) se usó históricamente en la pirotecnia para producir llamas de color azul en fuegos artificiales.
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Este compuesto fue uno de los primeros en ser utilizado para demostrar la electrólisis en experimentos de química del siglo XIX.
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El color azul característico del nitrato de cobre (II) se debe a las transiciones electrónicas dentro del ion cobre (II).