Compuesto · Óxidos metálicos
Óxido de cobre (I) (Cu₂O)
También llamado óxido cuproso
Elementos que lo forman
Datos de óxido de cobre (i)
- Fórmula química
- Cu₂O
- Masa molar
- 143,09 g/mol
- Punto de fusión
- 1235 °C
- Punto de ebullición
- 1800 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1317-39-1
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H318, H332, H400, H410, H319
Estructura e identificadores de óxido de cobre (i)
- Nombre IUPAC (internacional)
- copper;oxocopper
- Número CAS
- 1317-39-1
- SMILES
- O=[Cu].[Cu]
- InChIKey
- BERDEBHAJNAUOM-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es óxido de cobre (i)?
El óxido de cobre (I), también conocido como óxido cuproso, es un compuesto inorgánico de fórmula Cu2O. Se clasifica como un óxido metálico y es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y tecnológicas. Este compuesto es de interés tanto en la industria como en la investigación debido a sus propiedades únicas y su papel en la fabricación de productos electrónicos.
Estructura y enlace
El óxido de cobre (I) presenta una estructura cristalina cúbica. Los átomos de cobre y oxígeno están unidos mediante enlaces iónicos, característicos de los óxidos metálicos. La geometría del compuesto es notable por su simplicidad y simetría, lo que contribuye a sus propiedades físicas y químicas. No es un compuesto polar debido a la disposición simétrica de sus átomos.
Propiedades
Propiedades físicas
El óxido de cobre (I) es un sólido de color rojo o rojo parduzco, sin olor. Tiene una densidad aproximada de 6 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 1235 °C y no es soluble en agua, lo que limita su uso en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
El óxido de cobre (I) es estable en condiciones normales, pero puede oxidarse a óxido de cobre (II) en presencia de oxígeno. Reacciona con ácidos fuertes para formar sales de cobre y agua. No es especialmente peligroso, pero debe manejarse con precaución para evitar la inhalación de polvo.
Cómo se obtiene
El óxido de cobre (I) se obtiene comúnmente mediante la reducción del óxido de cobre (II) con hidrógeno o monóxido de carbono. También puede formarse por la oxidación controlada de cobre metálico a temperaturas elevadas. La reacción principal es 2 Cu + O2 → Cu2O.
Para qué sirve óxido de cobre (i)
Pigmento en cerámica
El óxido de cobre (I) se utiliza como pigmento rojo en la industria cerámica. Su color distintivo es apreciado en la producción de esmaltes y vidriados, proporcionando tonos cálidos y terrosos a los productos cerámicos.
Semiconductores
En la industria electrónica, el óxido de cobre (I) se emplea en la fabricación de semiconductores. Su capacidad para conducir electricidad bajo ciertas condiciones lo hace útil en dispositivos como diodos y células solares.
Conservante de madera
Se utiliza como conservante de madera para protegerla de la degradación biológica. Su aplicación en tratamientos de madera ayuda a prolongar la vida útil de estructuras al aire libre.
Seguridad y manejo
El óxido de cobre (I) no es altamente tóxico, pero la exposición prolongada al polvo puede irritar las vías respiratorias. Se recomienda el uso de guantes y mascarillas al manipularlo. La normativa de seguridad sugiere almacenar el compuesto en un lugar seco y bien ventilado, lejos de ácidos fuertes.
Curiosidades
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El óxido de cobre (I) fue uno de los primeros semiconductores utilizados en la fabricación de rectificadores y diodos en la década de 1920.
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En la antigüedad, se utilizaba como pigmento en pinturas murales y cerámicas debido a su color rojo intenso.
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El óxido de cobre (I) es un ejemplo de compuesto que exhibe propiedades tanto metálicas como no metálicas, lo que lo hace interesante para la investigación en materiales.