Compuesto · Óxidos metálicos
Óxido de cobre (II) (CuO)
También llamado óxido cúprico
Elementos que lo forman
Datos de óxido de cobre (ii)
- Fórmula química
- CuO
- Masa molar
- 79,55 g/mol
- Punto de fusión
- 1326 °C
- Punto de ebullición
- 1026 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1317-38-0
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H400, H410, H317, H335, H370
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de óxido de cobre (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- copper oxygen(2-)
- Número CAS
- 1317-38-0
- SMILES
- [O-2].[Cu+2]
- InChIKey
- KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es óxido de cobre (ii)?
El óxido de cobre (II), también conocido como óxido cúprico, es un compuesto inorgánico con la fórmula CuO. Se clasifica como un óxido metálico y es relevante por sus aplicaciones en diversas industrias, desde la electrónica hasta la cerámica. Su color negro y su capacidad para conducir electricidad lo hacen útil en múltiples contextos industriales.
De CuO al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el cobre :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con un oxígeno son 2 cargas negativas, que el cobre compensa: valencia 2.
- Nombre habitual
- Óxido de cobre (II)
- Sistemática (prefijos)
- monóxido de cobre
- Nomenclatura de Stock
- óxido de cobre(II)
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El óxido de cobre (II) presenta una estructura cristalina en la que los átomos de cobre y oxígeno están unidos por enlaces iónicos. La geometría es de tipo octaédrica, aunque no es un compuesto polar. Esta estructura le confiere propiedades eléctricas y térmicas específicas que son aprovechadas en distintas aplicaciones tecnológicas.
Propiedades
Propiedades físicas
El óxido de cobre (II) es un sólido de color negro, sin olor. Tiene una densidad aproximada de 6.31 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 1326 °C y no tiene un punto de ebullición definido, ya que se descompone. Es insoluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto estable a temperatura ambiente, pero reacciona con ácidos fuertes para formar sales de cobre. También puede reaccionar con hidrógeno para producir cobre metálico. No es inflamable, pero debe manejarse con cuidado para evitar reacciones no deseadas.
Cómo se obtiene
El óxido de cobre (II) se obtiene principalmente por calentamiento del cobre en presencia de oxígeno, según la reacción: 2 Cu + O2 → 2 CuO. También puede producirse mediante la descomposición térmica de compuestos de cobre como el carbonato de cobre (II).
Para qué sirve óxido de cobre (ii)
Industria electrónica
El óxido de cobre (II) se utiliza en la fabricación de semiconductores y como material para cátodos en baterías. Su capacidad para conducir electricidad lo hace valioso en estos contextos.
Pigmento cerámico
En la industria cerámica, se emplea como pigmento negro para vidriados y esmaltes. Su estabilidad a altas temperaturas lo hace ideal para este uso.
Catalizador químico
Se usa como catalizador en diversas reacciones químicas, como la oxidación de monóxido de carbono en procesos industriales, mejorando la eficiencia de las reacciones.
Seguridad y manejo
El óxido de cobre (II) puede ser tóxico si se inhala o ingiere en grandes cantidades. Se recomienda el uso de guantes y mascarillas al manipularlo para evitar la exposición directa. Debe almacenarse en un lugar seco y bien ventilado, siguiendo las normativas de seguridad química vigentes.
Curiosidades
-
El óxido de cobre (II) ha sido utilizado históricamente como pigmento en pinturas y vidrios desde la antigüedad, debido a su color negro intenso.
-
En la naturaleza, el óxido de cobre (II) se encuentra en minerales como la tenorita, que se extrae para obtener cobre metálico.
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El óxido de cobre (II) es estudiado en la investigación de superconductores, materiales que pueden conducir electricidad sin resistencia a bajas temperaturas.