Compuesto · Óxidos metálicos
Óxido de mercurio (II) (HgO)
También llamado óxido mercúrico
Elementos que lo forman
Datos de óxido de mercurio (ii)
- Fórmula química
- HgO
- Masa molar
- 216,59 g/mol
- Punto de fusión
- 500 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 21908-53-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H300, H310, H330, H373, H400, H410
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de óxido de mercurio (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- oxomercury
- Número CAS
- 21908-53-2
- SMILES
- O=[Hg]
- InChIKey
- UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es óxido de mercurio (ii)?
El óxido de mercurio (II), también conocido como óxido mercúrico, es un compuesto inorgánico clasificado como óxido metálico. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y químicas, aunque su manipulación requiere precauciones debido a su toxicidad. Se presenta como un sólido de color rojo o amarillo y es de interés tanto en la química académica como en la industria.
De HgO al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el mercurio :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con un oxígeno son 2 cargas negativas, que el mercurio compensa: valencia 2.
- Nombre habitual
- Óxido de mercurio (II)
- Sistemática (prefijos)
- monóxido de mercurio
- Nomenclatura de Stock
- óxido de mercurio(II)
- Valencia del elemento central
- +2
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El óxido de mercurio (II) tiene una estructura cristalina en la que los átomos de mercurio y oxígeno están unidos por enlaces iónicos. La geometría del compuesto no es especialmente notable, pero su estructura cristalina es ortorrómbica. Debido a la naturaleza de sus enlaces, es un compuesto polar, lo que influye en su solubilidad y reactividad.
Propiedades
Propiedades físicas
El óxido de mercurio (II) es un sólido de color rojo o amarillo, sin olor. Tiene una densidad aproximada de 11.14 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 500 °C y se descompone antes de alcanzar el punto de ebullición. Es poco soluble en agua.
Propiedades químicas
El óxido de mercurio (II) es químicamente reactivo y se descompone al calentarse, liberando oxígeno y mercurio elemental. Reacciona con ácidos fuertes para formar sales de mercurio. Es químicamente inestable a temperaturas elevadas y presenta riesgos debido a la toxicidad del mercurio.
Cómo se obtiene
El óxido de mercurio (II) se obtiene comúnmente por la descomposición térmica del nitrato de mercurio (II) o por la oxidación del mercurio metálico en presencia de oxígeno. La reacción de oxidación se puede representar como: 2 Hg + O2 → 2 HgO.
Para qué sirve óxido de mercurio (ii)
Catalizador industrial
El óxido de mercurio (II) se utiliza como catalizador en ciertas reacciones químicas industriales, como la producción de cloro y soda cáustica mediante el proceso de celdas de mercurio.
Pigmento en pinturas
Históricamente, el óxido de mercurio (II) se ha utilizado como pigmento rojo en pinturas, aunque su uso ha disminuido debido a preocupaciones de salud y seguridad.
Baterías de mercurio
Se ha empleado en la fabricación de baterías de mercurio, que ofrecen una alta densidad de energía, aunque su uso está restringido por razones ambientales.
Seguridad y manejo
El óxido de mercurio (II) es altamente tóxico y debe manejarse con extremo cuidado. Se recomienda el uso de guantes, gafas de seguridad y mascarillas al manipularlo. La exposición puede causar daños al sistema nervioso y otros efectos adversos para la salud. Su uso está regulado por normativas ambientales y de seguridad laboral.
Curiosidades
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El óxido de mercurio (II) fue utilizado en experimentos históricos que llevaron al descubrimiento del oxígeno por parte de Joseph Priestley en 1774.
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A pesar de su toxicidad, el óxido de mercurio (II) fue utilizado en la medicina tradicional para tratar ciertas infecciones, aunque este uso ha sido abandonado.
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El color del óxido de mercurio (II) puede variar entre rojo y amarillo dependiendo del tamaño de las partículas y las condiciones de síntesis.