Valencias · elemento 80
Valencias del mercurio
+1, +2
Mercurio (Hg) · metal de transición · grupo 12, periodo 6
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +1, +2
- Documentadas
- +1, +2
- e⁻ última capa
- 2
- Config. electrónica
- [Xe] 4f14 5d10 6s2
Estados de oxidación del mercurio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +1 | Hg₂Cl₂ (calomelano), Hg₂²⁺ (ion dimérico mercurioso) | común (única especie con catión dimérico) |
| +2 | HgO, HgCl₂ (sublimado corrosivo), HgS (cinabrio), Hg(NO₃)₂ | principal (mercúrico) |
| +4 | HgF₄ (sintetizado a baja temperatura) | muy raro |
Ojo: Mercurioso (+1) y mercúrico (+2). El (+1) actúa como Hg₂²⁺ (diatómico).
Por qué el mercurio tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del mercurio es [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s².
En su última capa (nivel 6) hay 2 electrones ( 6s²), pero el mercurio es un metal de transición y sus 10 electrones 5d¹⁰ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con las valencias del mercurio
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el mercurio.
Hg con valencia +1
Hg₂O
óxido de mercurio(I)
El mercurio actúa con +1 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Hg₂O, que ya no se puede simplificar.
Hg con valencia +2
HgO
óxido de mercurio(II)
El mercurio actúa con +2 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Hg₂O₂, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: HgO. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Mercurioso y mercúrico: cómo se leen las dos valencias
Cuando un elemento tiene dos valencias, la nomenclatura tradicional las distingue con sufijos en vez de con números:
- -oso → valencia menor. «mercurioso» es el mercurio actuando con +1.
- -ico → valencia mayor. «mercúrico» es el mercurio actuando con +2.
La IUPAC prefiere la nomenclatura de Stock, que pone la valencia en números romanos y entre paréntesis: «óxido de mercurio(I)». Dice exactamente lo mismo y no obliga a recordar qué sufijo corresponde a qué número, que es de donde vienen la mayoría de los fallos en los exámenes. El (+1) actúa como ion diatómico Hg₂²⁺.
Compuestos del mercurio con su fórmula
En el catálogo hay 4 compuestos con mercurio. Cada ficha lleva su masa molar, su nomenclatura en los tres sistemas y sus datos reales de PubChem.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 12
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: