Compuesto · Sales binarias
Sulfuro de calcio (CaS)
Elementos que lo forman
Datos de sulfuro de calcio
- Fórmula química
- CaS
- Masa molar
- 72,14 g/mol
- Punto de fusión
- 2524 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 20548-54-3
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H315, H319, H335, H400, H228, H301
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sulfuro de calcio
- Nombre IUPAC (internacional)
- calcium sulfide
- Número CAS
- 20548-54-3
- SMILES
- [S-2].[Ca+2]
- InChIKey
- AGVJBLHVMNHENQ-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es sulfuro de calcio?
El sulfuro de calcio, con fórmula CaS, es una sal binaria compuesta por calcio y azufre. Es relevante en diversas aplicaciones industriales y químicas debido a sus propiedades únicas y su capacidad para reaccionar con otros compuestos. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido de color blanco o grisáceo, siendo una sustancia de interés tanto en la industria como en la investigación química.
De CaS al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el calcio :
El azufre actúa aquí con −2. Son 2 cargas negativas, que el calcio compensa: valencia 2.
- Nombre habitual
- Sulfuro de calcio
- Nomenclatura de Stock
- sulfuro de calcio
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El sulfuro de calcio es un compuesto iónico formado por el catión calcio (Ca2+) y el anión sulfuro (S2-). La estructura cristalina es similar a la del cloruro de sodio, con una disposición cúbica centrada en las caras. Debido a su naturaleza iónica, es un compuesto no polar y presenta una alta estabilidad térmica.
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfuro de calcio es un sólido blanco o grisáceo, sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 2.59 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 2525 °C y es insoluble en agua, pero puede reaccionar con ella liberando sulfuro de hidrógeno.
Propiedades químicas
El CaS es químicamente reactivo, especialmente con agua y ácidos, liberando sulfuro de hidrógeno (H2S), un gas tóxico y maloliente. Es estable a temperatura ambiente, pero debe manejarse con cuidado debido a su reactividad con la humedad y los ácidos.
Cómo se obtiene
El sulfuro de calcio se obtiene principalmente mediante la reducción del sulfato de calcio (CaSO4) con carbón a altas temperaturas. La reacción principal es: CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2. Este proceso se lleva a cabo en hornos industriales y es una fuente importante de CaS para aplicaciones comerciales.
Para qué sirve sulfuro de calcio
Industria del fósforo
El sulfuro de calcio se utiliza en la fabricación de fósforos debido a su capacidad para liberar sulfuro de hidrógeno al reaccionar con humedad, lo que facilita la ignición. Es un componente clave en la producción de cabezas de fósforos de seguridad.
Tratamiento de aguas
En el tratamiento de aguas residuales, el CaS se emplea para precipitar metales pesados y neutralizar ácidos, mejorando la calidad del agua tratada. Su uso es común en plantas de tratamiento industrial.
Pigmentos y pinturas
El sulfuro de calcio se utiliza en la fabricación de pigmentos fosforescentes y pinturas luminiscentes. Estos productos son empleados en señales de emergencia y decoración, aprovechando su capacidad para brillar en la oscuridad.
Seguridad y manejo
El sulfuro de calcio es tóxico si se inhala o ingiere, principalmente debido a la liberación de sulfuro de hidrógeno. Se recomienda utilizar equipo de protección personal, como guantes y mascarillas, al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y ventilado para evitar su descomposición y la emisión de gases tóxicos.
Curiosidades
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El sulfuro de calcio fue uno de los primeros compuestos utilizados para crear materiales fosforescentes, conocidos como 'piedras de Bologna', que brillaban en la oscuridad tras ser expuestos a la luz.
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El CaS se investigó en el siglo XIX como posible fuente de luz para lámparas, antes del desarrollo de la electricidad, debido a su capacidad para emitir luz tras la exposición a una fuente luminosa.
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En la antigüedad, el sulfuro de calcio se utilizaba como un remedio casero para tratar infecciones de la piel, aunque su uso médico ha sido descontinuado debido a su toxicidad.