Qué incluye este PDF
- Los 118 elementos ordenados por número atómico (Z = 1 a 118).
- Símbolo, nombre y configuración electrónica abreviada por niveles.
- Las 5 anomalías clásicas con su configuración real (no la teórica): Cr, Cu, Mo, Ag, Au.
- Formato tabla compacta, cuatro columnas: número, símbolo, nombre y configuración. 3 páginas A4.
Cómo leer una configuración electrónica
Cada configuración indica cómo se distribuyen los electrones de un átomo neutro en los orbitales atómicos. La notación estándar es:
nlx donde n = nivel principal (1, 2, 3...),
l = subnivel (s, p, d, f) y x = nº de electrones en ese subnivel.
Por ejemplo, la configuración del hierro 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ indica que tiene 2 electrones en el 1s, 2 en el 2s, 6 en el 2p, etc. La suma debe dar 26 (su número atómico).
Las 5 anomalías clásicas
Algunos elementos rompen la regla de llenado de Moeller porque una configuración alternativa es más estable. En el PDF aparecen ya corregidas:
- Cromo (Z=24): [Ar] 3d⁵ 4s¹ en vez de 3d⁴ 4s². Subnivel d⁵ semilleno más estable.
- Cobre (Z=29): [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ en vez de 3d⁹ 4s². Subnivel d¹⁰ totalmente lleno.
- Molibdeno (Z=42): [Kr] 4d⁵ 5s¹.
- Plata (Z=47): [Kr] 4d¹⁰ 5s¹.
- Oro (Z=79): [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹.
Para qué sirve dominar las configuraciones
- Predecir valencias: la capa de valencia determina cuántos enlaces forma el átomo.
- Asignar grupo y periodo: la configuración revela exactamente la posición en la tabla.
- Entender propiedades periódicas: electronegatividad, radio atómico, energía de ionización.
- Aprobar EBAU: hay 1 pregunta fija sobre configuración electrónica en casi todos los exámenes.
El gas noble entre corchetes sustituye a los electrones internos. Añade sus electrones a los exponentes restantes y comprueba que la suma coincide con Z en un átomo neutro.
Última revisión: por Tabla Periódica PDF .