Qué incluye este PDF
- Tabla con 57 elementos en 44 filas agrupados por familia: símbolo, nombre y valencias.
- 6 reglas básicas para asignar valencias correctamente.
- Casos especiales: H (±1), O en peróxidos y OF₂, halógenos con O.
- Metales de transición clave: Fe, Cu, Mn, Cr, Hg con sus estados de oxidación habituales.
- Método del cruce ilustrado con ejemplos resueltos.
Las valencias más preguntadas en exámenes
- Alcalinos (Li, Na, K…): +1 invariable.
- Alcalinotérreos (Mg, Ca, Ba…): +2 invariable.
- Aluminio: +3 única.
- Oxígeno: −2 (excepto peróxidos −1 y OF₂ +2).
- Halógenos: −1 con metales; +1, +3, +5, +7 con oxígeno.
- Hierro: +2 (ferroso) y +3 (férrico).
- Cobre: +1 (cuproso) y +2 (cúprico).
- Manganeso: +2, +4, +6, +7. KMnO₄ = +7.
Cómo usar la tabla en formulación
- Identifica los dos elementos del compuesto.
- Consulta sus valencias en la tabla.
- Aplica el método del cruce: intercambia valencias como subíndices.
- Simplifica si es posible (divide por mcd).
- Verifica que la suma de cargas sea cero.
Ejemplo: óxido férrico
Fe (+3) + O (−2) → cruce → Fe₂O₃. Verificación: 2 × (+3) + 3 × (−2) = 0 ✓.
Diferencia entre valencia y estado de oxidación
La valencia es la capacidad de combinación (sin signo). El estado de oxidación es la carga formal del átomo en el compuesto (con signo). En formulación de 4º ESO se usa indistintamente; en redox de 2º Bachillerato hay que usar el signo siempre.
Los iones poliatómicos que la tabla periódica no te da
Aquí está el hueco que hace fallar la mitad de los ejercicios de formulación: las sales ternarias no se pueden formular solo con la tabla periódica. «Nitrato de sodio» o «sulfato de cobre(II)» necesitan un ion formado por varios átomos que actúa como una sola pieza con su propia carga, y esa carga no aparece en ninguna casilla. Son estos, y con ellos se cubre prácticamente todo lo que entra en ESO y Bachillerato:
| Nombre | Fórmula | Carga | Dónde lo vas a ver |
|---|---|---|---|
| Hidróxido | OH− | −1 | Todas las bases: NaOH, Ca(OH)₂ |
| Amonio | NH4+ | +1 | El único positivo: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ |
| Nitrato | NO3− | −1 | Abonos y explosivos: NaNO₃, NH₄NO₃ |
| Nitrito | NO2− | −1 | Conservantes cárnicos: NaNO₂ |
| Carbonato | CO32− | −2 | Caliza y mármol: CaCO₃ |
| Bicarbonato | HCO3− | −1 | El de toda la vida: NaHCO₃ |
| Sulfato | SO42− | −2 | Yeso y sulfato de cobre: CaSO₄, CuSO₄ |
| Sulfito | SO32− | −2 | Conservante del vino: Na₂SO₃ |
| Fosfato | PO43− | −3 | Huesos y detergentes: Ca₃(PO₄)₂ |
| Hipoclorito | ClO− | −1 | La lejía: NaClO |
| Clorato | ClO3− | −1 | Herbicidas y pirotecnia: KClO₃ |
| Perclorato | ClO4− | −1 | Propulsante de cohetes: NH₄ClO₄ |
| Permanganato | MnO4− | −1 | Redox de examen: KMnO₄ |
| Dicromato | Cr2O72− | −2 | El otro oxidante de examen: K₂Cr₂O₇ |
| Cianuro | CN− | −1 | Minería del oro: NaCN |
| Acetato | CH3COO− | −1 | Sal del vinagre: CH₃COONa |
Fíjate en el amonio: es el único de la lista con carga positiva, así que hace de metal. Por eso existe el cloruro de amonio (NH₄Cl), donde no hay ningún metal por ninguna parte.
Formular una sal ternaria paso a paso
El método es el mismo cruce de siempre, tratando el ion poliatómico como un bloque indivisible. Con «sulfato de aluminio»:
- El aluminio actúa con +3 (lo dice la tabla: es de valencia fija).
- El sulfato es SO₄ con carga −2 (lo dice la tabla de arriba).
- Cruza los números sin signo: el 3 del aluminio pasa a subíndice del sulfato y el 2 del sulfato al aluminio → Al₂(SO₄)₃.
- El paréntesis no es opcional. Sin él escribirías Al₂SO₄₃, que se lee como cuarenta y tres oxígenos. Siempre que un ion poliatómico lleve subíndice mayor que 1, va entre paréntesis.
- Comprueba: 2 × (+3) + 3 × (−2) = 0. Correcto.
Y el caso que más despista: cuando las cargas se pueden simplificar. «Carbonato de calcio» sería Ca₂(CO₃)₂ cruzando a lo bruto, pero +2 y −2 se cancelan uno a uno, así que la fórmula real es CaCO₃. La regla: después de cruzar, simplifica siempre los subíndices. La excepción son los peróxidos, donde el O₂ debe quedarse como está: el peróxido de hidrógeno es H₂O₂ y no HO, porque ahí el enlace O—O es lo que define al compuesto.
Empieza por los estados de oxidación de alcalinos y alcalinotérreos, y añade después los de hierro y cobre. La lista reúne 57 elementos en 44 filas; no es un listado de todos los estados posibles de los 118 elementos.
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