Elemento químico · metal post-transición
Talio
Extremadamente tóxico. Se ha usado en raticidas y semiconductores.
Propiedades rápidas
- Nº atómico
- 81
- Peso atómico
- 204.383
- Grupo
- 13
- Periodo
- 6
- Estado
- sólido
- Bloque
- P
- Valencia
- +1
- Tipo
- metal post-transición
Qué es el talio
El talio (Tl) es el elemento número 81, un metal pesado, blando y extremadamente tóxico. Sus sales, incoloras e insípidas, se usaron como veneno y raticida, de ahí su fama siniestra. Hoy, ya restringido, se emplea en detectores de infrarrojos y de radiación gamma. Su nombre viene del griego thallós, «brote verde», por la intensa línea verde de su espectro.
Para qué sirve el talio
Semiconductores
El talio se utiliza en la fabricación de semiconductores, donde su capacidad para modificar las propiedades eléctricas de otros materiales es valiosa. Se emplea en dispositivos electrónicos avanzados y en la investigación de nuevos materiales.
Cristales ópticos
Se utiliza en la producción de cristales ópticos, como el bromuro y el yoduro de talio, que son esenciales en equipos de detección infrarroja y en dispositivos ópticos avanzados.
Medicina nuclear
En medicina nuclear, el talio-201 es un isótopo radioactivo que se utiliza en pruebas de diagnóstico por imagen para evaluar el flujo sanguíneo en el corazón y detectar enfermedades coronarias.
Datos del talio
- Número atómico (Z)
- 81
- Masa atómica
- 204,383 u
- Punto de fusión
- 304 °C
- Punto de ebullición
- 1473 °C
- Densidad
- 11,85 g/cm³
- Electronegatividad (Pauling)
- 1,62
- Radio atómico
- 170 pm
- Energía de 1ª ionización
- 589,4 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 19,2 kJ/mol
- Dureza (Mohs)
- 1,2
- Estructura cristalina
- hexagonal compacta (HCP)
- Color / aspecto
- blanco-azulado plateado mate, blando como plomo
- Origen del nombre
- del griego «thallos» (brote verde), por su línea espectral verde característica
- Descubrimiento
- 1861 · William Crookes (Inglaterra); Claude-Auguste Lamy (Francia) independientemente
Propiedades del talio
Propiedades físicas
El talio es un metal blando y maleable, de color grisáceo similar al plomo. Tiene una densidad de aproximadamente 11.85 g/cm³. Su punto de fusión es de 304 °C y el de ebullición de 1473 °C. Es un buen conductor de electricidad, aunque menos que otros metales más comunes.
Propiedades químicas
Químicamente, el talio es muy reactivo. Se oxida fácilmente en presencia de aire formando un recubrimiento gris. Sus estados de oxidación más comunes son +1 y +3. Es extremadamente tóxico, lo que limita su uso en aplicaciones donde pueda haber contacto humano.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del talio es:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹
El talio distribuye sus 81 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del talio
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| +1 | Tl₂O, TlCl, Tl₂SO₄ (sales solubles, muy tóxicas) | principal |
| +3 | Tl₂O₃, TlCl₃ (menos común, oxidante fuerte) | secundario |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del talio está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del talio
El talio fue descubierto por el químico británico William Crookes en 1861 mediante espectroscopia de llama, una técnica novedosa en la época. Crookes identificó una línea espectral verde brillante, lo que le llevó a nombrar al elemento en honor a este color. Independientemente, el químico francés Claude-Auguste Lamy también aisló el metal poco después. Su descubrimiento se dio en un contexto de intensa competencia científica por identificar nuevos elementos mediante técnicas espectroscópicas.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| Tl2SO4 | Sulfato de talio | Un compuesto anteriormente usado en venenos para ratas y hormigas. |
| TlCl | Cloruro de talio | Se utiliza en dispositivos ópticos y en la investigación de superconductores. |
| TlBr | Bromuro de talio | Empleado en cristales para detectores de radiación infrarroja. |
Dónde se encuentra el talio
El talio se encuentra en pequeñas cantidades en la corteza terrestre, principalmente en minerales como la crookesita y la lorandita. No se encuentra en estado libre en la naturaleza. Se obtiene como subproducto en el procesamiento de minerales de zinc y plomo. Debido a su toxicidad, su manejo está estrictamente regulado.
Isótopos del talio
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Tl-203 | 202,97232 u | 29,52 % | estable |
| Tl-205 | 204,97443 u | 70,48 % | estable |
| Tl-201 | 200,97081 u | — | 72,912 h |
| Tl-204 | 203,97386 u | — | 3,78 años |
Curiosidades sobre el talio
-
El talio fue utilizado en raticidas y pesticidas hasta que se descubrió su alta toxicidad, lo que llevó a su prohibición en muchos países.
-
Durante la Guerra Fría, se investigó su uso como veneno debido a su capacidad para causar síntomas difíciles de detectar y diagnosticar.
-
El talio puede ser absorbido a través de la piel, lo que lo hace especialmente peligroso en forma de polvo o vapor.
El talio en la tabla periódica
- Tipo: metal post-transición.
- Grupo: grupo 13 (metales post-transición).
- Periodo: 6.
- Bloque: P (el último electrón se aloja en un orbital de tipo p).
- Valencia principal: +1.
Compara con el resto de metales post-transición o con los elementos del periodo 6.