Polonio
Radiactivo y tóxico. Raro en la naturaleza, se ha usado como fuente de calor en sondas espaciales.
Propiedades rápidas
Qué es el polonio
El polonio es un elemento químico fascinante y peligroso, conocido por su intensa radiactividad. Descubierto a finales del siglo XIX, su capacidad para emitir calor lo hace útil en aplicaciones espaciales. Sin embargo, su toxicidad extrema y rareza en la naturaleza lo convierten en un elemento tanto temido como intrigante.
Para qué sirve el polonio
Fuente de calor
El polonio se ha utilizado en dispositivos que requieren una fuente de calor constante, como en sondas espaciales. Su capacidad para generar calor a través de la desintegración radiactiva lo hace ideal para estas aplicaciones.
Eliminación de estática
En la industria, el polonio se emplea en dispositivos para eliminar cargas estáticas en maquinaria de producción de papel y láminas plásticas, aprovechando su emisión de partículas alfa.
Investigación nuclear
El polonio se utiliza en investigaciones nucleares debido a su radiactividad. Sirve como fuente de neutrones en experimentos y en la calibración de equipos de detección de radiación.
Datos del polonio
- Número atómico (Z)
- 84
- Masa atómica
- 209 u
- Punto de fusión
- 254 °C
- Punto de ebullición
- 962 °C
- Densidad
- 9,196 g/cm³
- Electronegatividad (Pauling)
- 2
- Radio atómico
- 168 pm
- Energía de 1ª ionización
- 812,1 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 136 kJ/mol
- Estructura cristalina
- cúbica simple (única en su tipo en la tabla periódica)
- Color / aspecto
- plateado-gris brillante; emite resplandor azulado por su radiactividad
- Origen del nombre
- por Polonia, país natal de Marie Curie
- Descubrimiento
- 1898 · Marie y Pierre Curie (Francia (origen polaco de Marie))
Propiedades del polonio
Propiedades físicas
El polonio es un metal de aspecto plateado que se vuelve azulado al exponerse al aire. Es bastante denso, con una densidad de aproximadamente 9,32 g/cm³. Tiene un punto de fusión de 254 °C y un punto de ebullición de 962 °C. Su conductividad térmica es baja comparada con otros metales.
Propiedades químicas
Químicamente, el polonio es muy reactivo. Puede formar compuestos con halógenos y se oxida fácilmente. Sus estados de oxidación más comunes son +2 y +4. Es extremadamente peligroso debido a su alta radiactividad, emitiendo partículas alfa que pueden ser letales si se inhala o ingiere.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del polonio es:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
El polonio distribuye sus 84 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del polonio
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| −2 | PoH₂ (raro, gas) | raro |
| +2 | PoO, PoCl₂ | común |
| +4 | PoO₂, PoCl₄ | principal |
| +6 | PoO₃, PoF₆ | raro |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del polonio está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del polonio
El polonio fue descubierto por Marie Curie y su esposo Pierre Curie en 1898. Marie Curie lo nombró en honor a su país natal, Polonia, que en ese momento no existía como estado independiente. El descubrimiento se realizó en un contexto de intensa investigación sobre la radiactividad, poco después de que Henri Becquerel descubriera la radiactividad natural. El polonio fue uno de los primeros elementos radiactivos identificados, junto con el radio, también descubierto por los Curie.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| PoO2 | Dióxido de polonio | Un compuesto de polonio que se forma cuando este se oxida en el aire. |
| PoCl2 | Cloruro de polonio | Un compuesto que se forma al reaccionar el polonio con cloro. |
| PoBr2 | Bromuro de polonio | Un compuesto de polonio y bromo, conocido por su reactividad. |
Dónde se encuentra el polonio
El polonio es extremadamente raro en la naturaleza, encontrándose en trazas en minerales de uranio y torio. Debido a su escasez natural, generalmente se produce artificialmente en reactores nucleares mediante el bombardeo de bismuto con neutrones. Su producción es limitada y controlada debido a su alta radiactividad y peligrosidad.
Isótopos del polonio
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Po-209 | 208,98244 u | — | 125,2 años |
| Po-210 | 209,98287 u | trazas naturales | 138,376 días |
| Po-208 | 207,98123 u | — | 2,898 años |
Curiosidades sobre el polonio
-
El polonio es tan radiactivo que una cantidad del tamaño de una cabeza de alfiler puede alcanzar temperaturas elevadas debido a la energía liberada por la desintegración radiactiva.
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Se estima que el polonio es aproximadamente 250.000 veces más tóxico que el cianuro, lo que lo convierte en uno de los venenos más potentes conocidos.
-
El polonio fue utilizado en el asesinato del ex espía ruso Alexander Litvinenko en 2006, lo que atrajo la atención mundial sobre este elemento.
El polonio en la tabla periódica
- Tipo: metaloide.
- Grupo: grupo 16 (metaloides).
- Periodo: 6.
- Bloque: P (el último electrón se aloja en un orbital de tipo p).
- Valencia principal: +2.
Compara con el resto de metaloides o con los elementos del periodo 6.