Telurio
Usado en paneles solares, vidrios especiales y aleaciones metálicas.
Propiedades rápidas
Qué es el telurio
El telurio (Te) es el elemento número 52, un metaloide plateado y quebradizo del grupo de los calcógenos, la familia del oxígeno y el azufre. Es rarísimo: en la corteza terrestre es incluso más escaso que el oro o el platino, y se obtiene casi siempre como subproducto del refinado del cobre. Su aplicación estrella son los paneles solares de teluro de cadmio (CdTe), una de las tecnologías fotovoltaicas más económicas. Tiene un efecto incómodo: quien se expone a él desarrolla un intenso aliento a ajo, porque el organismo lo transforma en compuestos volátiles.
Para qué sirve el telurio
Paneles solares
El telurio se utiliza en la fabricación de paneles solares de teluro de cadmio, que son eficientes y económicos. Estos paneles son populares en la industria solar debido a su capacidad para convertir la luz solar en electricidad de manera efectiva.
Aleaciones metálicas
Se emplea en aleaciones metálicas para mejorar la resistencia a la corrosión y la durabilidad de metales como el cobre y el acero inoxidable. Esto es crucial en aplicaciones industriales donde se requiere alta resistencia.
Vidrios especiales
El telurio se usa para fabricar vidrios especiales que tienen propiedades ópticas únicas, como la capacidad de transmitir infrarrojos. Estos vidrios son utilizados en dispositivos ópticos y sensores.
Industria electrónica
En la industria electrónica, el telurio se emplea en la fabricación de semiconductores y dispositivos termoeléctricos, que son esenciales para la gestión del calor en componentes electrónicos.
Datos del telurio
- Número atómico (Z)
- 52
- Masa atómica
- 127,6 u
- Punto de fusión
- 449,51 °C
- Punto de ebullición
- 988 °C
- Densidad
- 6,232 g/cm³
- Electronegatividad (Pauling)
- 2,1
- Radio atómico
- 123 pm
- Energía de 1ª ionización
- 869,3 kJ/mol
- Afinidad electrónica
- 190,2 kJ/mol
- Dureza (Mohs)
- 2,25
- Estructura cristalina
- trigonal (cadenas helicoidales)
- Color / aspecto
- blanco-plateado brillante metaloide
- Origen del nombre
- del latín «tellus» (Tierra), elegido por Klaproth para contrastar con su selenio (de Selene = Luna)
- Descubrimiento
- 1782 · Franz-Joseph Müller von Reichenstein (Imperio austríaco)
Propiedades del telurio
Propiedades físicas
El telurio es un sólido de color plateado con un brillo metálico. Tiene una densidad de aproximadamente 6.24 g/cm³. Su punto de fusión es de 449.5 °C y el de ebullición es de 988 °C. Es un mal conductor del calor y la electricidad en comparación con los metales puros.
Propiedades químicas
Químicamente, el telurio es más parecido a los metales que a los no metales. Puede formar compuestos con metales y no metales, mostrando estados de oxidación comunes de -2, +2, +4 y +6. Es reactivo con halógenos y ácidos fuertes, y su polvo puede ser tóxico si se inhala.
Configuración electrónica
La configuración electrónica abreviada del telurio es:
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
En notación desarrollada completa:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
El telurio distribuye sus 52 electrones siguiendo las reglas de Aufbau, Hund y el principio de exclusión de Pauli. Los electrones del último nivel energético (los electrones de valencia) son los responsables de las propiedades químicas del elemento.
Estados de oxidación y valencias del telurio
| Estado | Ejemplo(s) | Frecuencia |
|---|---|---|
| −2 | H₂Te (telururo de hidrógeno), TeMetal⁻ | secundario |
| +2 | TeO (raro) | raro |
| +4 | TeO₂, H₂TeO₃ (ácido teluroso), TeCl₄ | principal |
| +6 | TeO₃, Te(OH)₆ (ácido telúrico) | secundario |
Si lo que necesitas es formular, en la página de las valencias del telurio está cada estado de oxidación con su ejemplo resuelto , la nomenclatura de cada uno y de dónde sale a partir de la configuración electrónica.
Historia del telurio
El telurio fue descubierto en 1782 por el mineralogista húngaro Franz-Joseph Müller von Reichenstein, mientras estudiaba un mineral de oro en Transilvania. Inicialmente confundido con antimonio, fue identificado correctamente como un nuevo elemento en 1798 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth, quien le dio el nombre de 'telurio', derivado del latín 'tellus', que significa 'tierra'.
Compuestos habituales
| Fórmula | Nombre | Descripción |
|---|---|---|
| TeO2 | Dióxido de telurio | Se utiliza en la fabricación de vidrios ópticos y cerámicas. |
| CdTe | Telururo de cadmio | Es un material semiconductor usado en paneles solares. |
| H2Te | Ácido telurhídrico | Un ácido fuerte y volátil, poco común pero notable por su toxicidad. |
Dónde se encuentra el telurio
El telurio se encuentra en la naturaleza principalmente en minerales como la calaverita y la silvanita, a menudo junto al oro. Es raro en la corteza terrestre, con una concentración de aproximadamente 0.001 partes por millón. No se encuentra en forma pura, sino combinado con otros elementos. También se obtiene como subproducto del refinado de cobre y plomo.
Isótopos del telurio
| Isótopo | Masa | Abundancia | Vida media |
|---|---|---|---|
| Te-120 | 119,90406 u | 0,09 % | estable |
| Te-122 | 121,90304 u | 2,55 % | estable |
| Te-123 | 122,90427 u | 0,89 % | estable |
| Te-124 | 123,90282 u | 4,74 % | estable |
| Te-125 | 124,90443 u | 7,07 % | estable |
| Te-126 | 125,90331 u | 18,84 % | estable |
| Te-128 | 127,90446 u | 31,74 % | estable |
| Te-130 | 129,90622 u | 34,08 % | 7,9 × 10²⁰ años |
Curiosidades sobre el telurio
-
El telurio es uno de los elementos más raros en la corteza terrestre, incluso más escaso que el oro, lo que lo hace valioso y difícil de obtener.
-
Una peculiaridad del telurio es que, cuando se ingiere, puede causar un olor a ajo en el aliento y el sudor, debido a la formación de compuestos volátiles en el cuerpo.
-
A pesar de su rareza, el telurio se encuentra en algunos meteoritos, lo que sugiere que puede ser más común en el universo de lo que es en la Tierra.
El telurio en la tabla periódica
- Tipo: metaloide.
- Grupo: grupo 16 (metaloides).
- Periodo: 5.
- Bloque: P (el último electrón se aloja en un orbital de tipo p).
- Valencia principal: +4.
Compara con el resto de metaloides o con los elementos del periodo 5.