Valencias · elemento 58
Valencias del cerio
+3, +4
Cerio (Ce) · lantánido · lantánidos, periodo 6
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +3, +4
- Documentadas
- +3, +4
- e⁻ última capa
- 2
- Config. electrónica
- [Xe] 4f1 5d1 6s2
Estados de oxidación del cerio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +3 | Ce₂O₃, CeCl₃, Ce(NO₃)₃, Ce₂(SO₄)₃ | común (configuración 4f¹) |
| +4 | CeO₂ (ceria), Ce(SO₄)₂, (NH₄)₂Ce(NO₃)₆ (CAN) | principal (única en lantánidos con esta estabilidad) |
Por qué el cerio tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del cerio es [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s².
En su última capa (nivel 6) hay 2 electrones ( 6s²), pero el cerio es un lantánido y sus 2 electrones 4f¹ 5d¹ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con las valencias del cerio
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el cerio.
Ce con valencia +3
Ce₂O₃
óxido de cerio(III)
El cerio actúa con +3 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Ce₂O₃, que ya no se puede simplificar.
Ce con valencia +4
CeO₂
óxido de cerio(IV)
El cerio actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Ce₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: CeO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Ceroso y cérico: cómo se leen las dos valencias
Cuando un elemento tiene dos valencias, la nomenclatura tradicional las distingue con sufijos en vez de con números:
- -oso → valencia menor. «ceroso» es el cerio actuando con +3.
- -ico → valencia mayor. «cérico» es el cerio actuando con +4.
La IUPAC prefiere la nomenclatura de Stock, que pone la valencia en números romanos y entre paréntesis: «óxido de cerio(III)». Dice exactamente lo mismo y no obliga a recordar qué sufijo corresponde a qué número, que es de donde vienen la mayoría de los fallos en los exámenes.