Valencias · elemento 66
Valencia del disprosio
+3
Disprosio (Dy) · lantánido · lantánidos, periodo 6
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +3
- Documentadas
- +3
- e⁻ última capa
- 2
- Config. electrónica
- [Xe] 4f10 6s2
Estados de oxidación del disprosio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +2 | DyI₂ (raro) | raro |
| +3 | Dy₂O₃, DyCl₃, Dy₂Fe₁₄B (imán) | principal |
Por qué el disprosio tiene esa valencia
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del disprosio es [Xe] 4f¹⁰ 6s².
En su última capa (nivel 6) hay 2 electrones ( 6s²), pero el disprosio es un lantánido y sus 10 electrones 4f¹⁰ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con la valencia del disprosio
Un ejemplo resuelto paso a paso con el compuesto que más se pide en clase.
Dy con valencia +3
Dy₂O₃
óxido de disprosio
El disprosio actúa con +3 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Dy₂O₃, que ya no se puede simplificar.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.