Valencias · elemento 68
Valencia del erbio
+3
Erbio (Er) · lantánido · lantánidos, periodo 6
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +3
- Documentadas
- +3
- e⁻ última capa
- 2
- Config. electrónica
- [Xe] 4f12 6s2
Estados de oxidación del erbio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +3 | Er₂O₃ (rosa), ErCl₃ (Er³⁺ rosa intenso) | único |
Por qué el erbio tiene esa valencia
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del erbio es [Xe] 4f¹² 6s².
En su última capa (nivel 6) hay 2 electrones ( 6s²), pero el erbio es un lantánido y sus 12 electrones 4f¹² están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con la valencia del erbio
Un ejemplo resuelto paso a paso con el compuesto que más se pide en clase.
Er con valencia +3
Er₂O₃
óxido de erbio
El erbio actúa con +3 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Er₂O₃, que ya no se puede simplificar.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.