Valencias · elemento 94
Valencia del plutonio
+4
Plutonio (Pu) · actínido · actínidos, periodo 7
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +4
- Documentadas
- +3, +4, +5, +6, +7
- e⁻ última capa
- 2
- Config. electrónica
- [Rn] 5f6 7s2
Estados de oxidación del plutonio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +3 | PuCl₃, Pu₂O₃ (raro) | secundario |
| +4 | PuO₂, PuCl₄ | principal |
| +5 | PuO₂⁺ | secundario |
| +6 | PuO₂²⁺, PuF₆ | secundario |
| +7 | PuO₄³⁻ (raro) | raro |
Por qué el plutonio tiene esa valencia
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del plutonio es [Rn] 5f⁶ 7s².
En su última capa (nivel 7) hay 2 electrones ( 7s²), pero el plutonio es un actínido y sus 6 electrones 5f⁶ están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con la valencia del plutonio
Un ejemplo resuelto paso a paso con el compuesto que más se pide en clase.
Pu con valencia +4
PuO₂
óxido de plutonio
El plutonio actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Pu₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: PuO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.