Valencias · elemento 90
Valencia del torio
+4
Torio (Th) · actínido · actínidos, periodo 7
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +4
- Documentadas
- +4
- e⁻ última capa
- 2
- Config. electrónica
- [Rn] 6d2 7s2
Estados de oxidación del torio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +4 | ThO₂, ThCl₄, Th(NO₃)₄ | único conocido |
Por qué el torio tiene esa valencia
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del torio es [Rn] 6d² 7s².
En su última capa (nivel 7) hay 2 electrones ( 7s²), pero el torio es un actínido y sus 2 electrones 6d² están a un nivel de energía muy parecido, así que también entran en el enlace.
Ahí está la explicación de que presente varias valencias en vez de una: según cuántos de esos electrones ceda, el átomo queda con una carga distinta y forma un compuesto distinto. Es la razón de que los metales de transición necesiten nomenclatura de Stock —los números romanos— para no dejar ambigua la fórmula.
Cómo formular con la valencia del torio
Un ejemplo resuelto paso a paso con el compuesto que más se pide en clase.
Th con valencia +4
ThO₂
óxido de torio
El torio actúa con +4 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números sale Th₂O₄, pero los subíndices tienen divisor común 2, así que se simplifica: ThO₂. Saltarse esta simplificación es el error más repetido en los exámenes.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.