Compuesto · Ésteres
Ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄)
También llamado aspirina
Elementos que lo forman
Datos de ácido acetilsalicílico
- Fórmula química
- C₉H₈O₄
- Masa molar
- 180,16 g/mol
- Punto de fusión
- 135 °C
- Punto de ebullición
- 140 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 50-78-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H315, H319, H335, H334, H412
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de ácido acetilsalicílico
- Nombre IUPAC (internacional)
- 2-acetyloxybenzoic acid
- Número CAS
- 50-78-2
- SMILES
- CC(=O)OC1=CC=CC=C1C(=O)O
- InChIKey
- BSYNRYMUTXBXSQ-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es ácido acetilsalicílico?
El ácido acetilsalicílico, conocido comúnmente como aspirina, es un compuesto orgánico clasificado como un éster. Es ampliamente utilizado en la medicina por sus propiedades analgésicas y antiinflamatorias. Su relevancia radica en su capacidad para aliviar el dolor y reducir la fiebre, siendo uno de los medicamentos más consumidos en todo el mundo.
Estructura y enlace
El ácido acetilsalicílico tiene enlaces covalentes y presenta una estructura que incluye un grupo funcional éster. Su fórmula molecular es C9H8O4. La molécula es relativamente apolar debido a la presencia del anillo bencénico, aunque el grupo carboxilo le confiere cierta polaridad. La geometría del anillo bencénico es plana.
Propiedades
Propiedades físicas
El ácido acetilsalicílico es un sólido cristalino blanco con un ligero olor característico. Tiene una densidad aproximada de 1.40 g/cm³. Su punto de fusión es de alrededor de 135°C y es ligeramente soluble en agua.
Propiedades químicas
Es estable bajo condiciones normales, pero puede hidrolizarse en presencia de humedad, formando ácido salicílico y ácido acético. Reacciona con bases fuertes y puede descomponerse a altas temperaturas. No es considerado un compuesto peligrosamente reactivo.
Cómo se obtiene
El ácido acetilsalicílico se obtiene principalmente mediante la esterificación del ácido salicílico con anhídrido acético. Este proceso industrial es sencillo y eficiente, permitiendo la producción a gran escala. La reacción principal es: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2.
Para qué sirve ácido acetilsalicílico
Uso médico
El ácido acetilsalicílico es utilizado como analgésico para aliviar dolores leves a moderados, como el dolor de cabeza. También se emplea como antiinflamatorio y antipirético en la industria farmacéutica.
Prevención cardiovascular
En dosis bajas, se utiliza para prevenir eventos cardiovasculares como infartos de miocardio, debido a su capacidad para inhibir la agregación plaquetaria.
Conservante alimentario
Se ha utilizado como conservante en algunos alimentos debido a sus propiedades antimicrobianas, aunque este uso es menos común hoy en día.
Seguridad y manejo
El ácido acetilsalicílico puede ser tóxico en dosis elevadas, causando efectos adversos como irritación gástrica o hemorragias. Se recomienda manipularlo con guantes y gafas de protección en entornos industriales. Su uso debe ser supervisado por un profesional de la salud, especialmente en personas con problemas gástricos o hemofilia.
Curiosidades
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La aspirina fue sintetizada por primera vez en 1897 por Felix Hoffmann, un químico de la empresa Bayer, buscando un tratamiento menos irritante para el reumatismo de su padre.
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Se estima que se consumen más de 40.000 toneladas de aspirina al año en todo el mundo, lo que equivale a más de 100 mil millones de comprimidos.
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El nombre 'aspirina' proviene de 'A' de acetilo y 'spir' de Spiraea ulmaria, la planta de donde se extraía originalmente el ácido salicílico.