Valencias · elemento 11
Valencia del sodio
+1
Sodio (Na) · metal alcalino · grupo 1, periodo 3
Datos rápidos
- Valencias habituales
- +1
- Documentadas
- +1
- e⁻ de valencia
- 1
- Config. electrónica
- [Ne] 3s1
Estados de oxidación del sodio, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| +1 | NaCl, NaOH, Na₂CO₃, Na₂SO₄, NaHCO₃ | único |
Por qué el sodio tiene esa valencia
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del sodio es [Ne] 3s¹.
En el nivel 3, el más externo, hay 1 electrones de valencia ( 3s¹). Son los que intervienen en el enlace: el sodio los cede con facilidad para quedarse con la configuración del gas noble anterior, y eso fija su valencia.
Cómo formular con la valencia del sodio
Un ejemplo resuelto paso a paso con el compuesto que más se pide en clase.
Na con valencia +1
Na₂O
óxido de sodio
El sodio actúa con +1 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda Na₂O, que ya no se puede simplificar.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Compuestos del sodio con su fórmula
En el catálogo hay 45 compuestos con sodio; estos son los 12 más habituales en clase. Cada ficha lleva su masa molar, su nomenclatura en los tres sistemas y sus datos reales de PubChem.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 1
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: