Compuesto · Sales binarias
Sulfuro de sodio (Na₂S)
Elementos que lo forman
Datos de sulfuro de sodio
- Fórmula química
- Na₂S
- Masa molar
- 78,04 g/mol
- Punto de fusión
- 1180 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H311, H314, H400
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sulfuro de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- disodium;sulfide
- SMILES
- [Na+].[Na+].[S-2]
- InChIKey
- GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es sulfuro de sodio?
El sulfuro de sodio es un compuesto químico inorgánico que se clasifica como una sal binaria. Su fórmula es Na2S y se compone de sodio y azufre. Es relevante en diversas aplicaciones industriales, especialmente en el tratamiento de aguas y en la industria del papel. Este compuesto sólido a temperatura ambiente es esencial en procesos químicos debido a su capacidad para liberar sulfuro en soluciones acuosas.
De Na₂S al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El azufre actúa aquí con −2. Son 2 cargas negativas, que el sodio compensa repartidas entre sus 2 átomos: valencia 1.
- Nombre habitual
- Sulfuro de sodio
- Nomenclatura de Stock
- sulfuro de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El sulfuro de sodio presenta un enlace iónico entre los iones sodio (Na+) y el ion sulfuro (S2-). La estructura cristalina del compuesto es típica de las sales iónicas, con los cationes y aniones dispuestos en una red tridimensional. No es polar debido a la naturaleza de sus enlaces iónicos, que distribuyen uniformemente la carga eléctrica.
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfuro de sodio es un sólido cristalino de color blanco o ligeramente amarillento. Tiene un olor característico a huevos podridos debido al sulfuro de hidrógeno. Su densidad es aproximadamente 1.86 g/cm³, y su punto de fusión ronda los 1176 °C. Es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
El sulfuro de sodio es altamente reactivo con ácidos, liberando sulfuro de hidrógeno, un gas tóxico. Es estable en condiciones normales, pero puede descomponerse en presencia de humedad y calor. Se considera un compuesto químicamente peligroso debido a su reactividad y toxicidad.
Cómo se obtiene
El sulfuro de sodio se obtiene principalmente mediante la reducción del sulfato de sodio con carbón a altas temperaturas. La reacción principal es Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2. También puede producirse a partir de la reacción entre hidróxido de sodio y sulfuro de hidrógeno.
Para qué sirve sulfuro de sodio
Industria del papel
En la industria del papel, el sulfuro de sodio se utiliza en el proceso Kraft para la fabricación de pasta de papel. Ayuda a separar la lignina de las fibras de celulosa, mejorando la calidad del papel.
Tratamiento de aguas
Se emplea en el tratamiento de aguas residuales para eliminar metales pesados mediante precipitación. Esto es crucial en industrias que generan aguas con alto contenido metálico.
Producción de cuero
En la industria del cuero, el sulfuro de sodio se utiliza para eliminar el pelo de las pieles durante el proceso de curtido, facilitando su posterior tratamiento y acabado.
Seguridad y manejo
El sulfuro de sodio es tóxico y puede liberar sulfuro de hidrógeno, un gas peligroso. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y mascarillas al manipularlo. Debe almacenarse en lugares secos y bien ventilados. La normativa de seguridad exige precauciones estrictas para evitar inhalación y contacto con la piel.
Curiosidades
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El sulfuro de sodio fue utilizado históricamente en la fotografía para el proceso de revelado de imágenes en blanco y negro.
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En la minería, se ha empleado para la flotación de minerales, ayudando a separar metales valiosos de las impurezas.
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A pesar de su toxicidad, el sulfuro de sodio es un componente esencial en la fabricación de ciertos colorantes y pigmentos.