Compuesto · Oxisales
Nitrato de plomo (II) (Pb(NO₃)₂)
Elementos que lo forman
Datos de nitrato de plomo (ii)
- Fórmula química
- Pb(NO₃)₂
- Masa molar
- 331,21 g/mol
- Punto de fusión
- 470 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10099-74-8
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H272, H302, H332, H317, H318, H351
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de nitrato de plomo (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- lead(2+) dinitrate
- Número CAS
- 10099-74-8
- SMILES
- [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Pb+2]
- InChIKey
- RLJMLMKIBZAXJO-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es nitrato de plomo (ii)?
El nitrato de plomo (II) es un compuesto químico inorgánico clasificado como una oxisal. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y su papel en la química analítica. Su fórmula es Pb(NO3)2 y se presenta como un sólido cristalino a temperatura ambiente. Debido a su toxicidad, su manipulación requiere precauciones específicas.
De Pb(NO₃)₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el plomo :
El ion nitrato entra entero, como un bloque de carga −1. Hay 2, o sea 2 cargas negativas, y el plomo las compensa: valencia 2. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del nitrato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Nitrato de plomo (II)
- Nomenclatura de Stock
- nitrato de plomo(II)
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El nitrato de plomo (II) está compuesto por enlaces iónicos entre el catión plomo (Pb2+) y el anión nitrato (NO3-). La geometría del anión nitrato es trigonal plana, y el compuesto en su conjunto es polar debido a la presencia de los enlaces iónicos y la disposición de los grupos nitrato alrededor del plomo.
Propiedades
Propiedades físicas
El nitrato de plomo (II) es un sólido cristalino de color blanco. No tiene un olor característico. Su densidad es aproximadamente 4.53 g/cm3. Tiene un punto de fusión de alrededor de 470 °C y es altamente soluble en agua.
Propiedades químicas
Es un compuesto químicamente reactivo que puede descomponerse al calentarse, liberando óxidos de nitrógeno. Reacciona con bases fuertes y agentes reductores. Es químicamente inestable en presencia de materiales combustibles y puede ser peligroso.
Cómo se obtiene
El nitrato de plomo (II) se obtiene comúnmente mediante la reacción de plomo metálico o de óxido de plomo con ácido nítrico concentrado. La ecuación química simplificada es: Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Este proceso se lleva a cabo principalmente en entornos industriales bajo condiciones controladas.
Para qué sirve nitrato de plomo (ii)
Pigmentos y tintes
El nitrato de plomo (II) se utiliza en la fabricación de pigmentos y tintes, especialmente en la industria textil. Se emplea para fijar colores en tejidos y para producir ciertos tipos de pinturas.
Pirotecnia
En la industria pirotécnica, se utiliza para producir efectos de color en fuegos artificiales. Su capacidad para liberar oxígeno hace que sea un oxidante eficaz en estas aplicaciones.
Química analítica
Se utiliza en química analítica para la detección de iones cloruro mediante la formación de precipitados. Es un reactivo común en laboratorios para análisis cualitativos.
Seguridad y manejo
El nitrato de plomo (II) es altamente tóxico y puede causar envenenamiento por plomo. Es esencial usar equipo de protección personal, como guantes y gafas de seguridad, al manipularlo. La normativa de seguridad exige su almacenamiento en lugares bien ventilados y su manipulación bajo estrictas medidas de control para evitar la exposición.
Curiosidades
-
Históricamente, el nitrato de plomo (II) se utilizó en la fotografía para sensibilizar placas fotográficas antes del desarrollo de métodos más seguros.
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En la Edad Media, se empleaba en la alquimia para intentar transmutar metales en oro, debido a su apariencia similar al metal precioso.
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Es uno de los pocos compuestos de plomo solubles en agua, lo que lo hace especialmente útil en ciertas aplicaciones industriales y de laboratorio.