Compuesto · Oxisales
Sulfato de plomo (II) (PbSO₄)
También llamado anglesita
Elementos que lo forman
Datos de sulfato de plomo (ii)
- Fórmula química
- PbSO₄
- Masa molar
- 303,26 g/mol
- Punto de fusión
- 1170 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7446-14-2
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H302, H332, H350, H351, H360, H361
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sulfato de plomo (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- lead(2+) sulfate
- Número CAS
- 7446-14-2
- SMILES
- [O-]S(=O)(=O)[O-].[Pb+2]
- InChIKey
- KEQXNNJHMWSZHK-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es sulfato de plomo (ii)?
El sulfato de plomo (II), con fórmula PbSO4, es un compuesto químico clasificado como oxisal. Es relevante por su presencia en la naturaleza como mineral anglesita y su uso en diversas aplicaciones industriales. Este compuesto sólido es conocido por su baja solubilidad en agua y su toxicidad, lo que requiere un manejo cuidadoso en entornos industriales y de laboratorio.
De PbSO₄ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el plomo :
El ion sulfato entra entero, como un bloque de carga −2. Solo hay uno, así que aporta 2 cargas negativas, y el plomo las compensa: valencia 2. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del sulfato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Sulfato de plomo (II)
- Nomenclatura de Stock
- sulfato de plomo(II)
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El sulfato de plomo (II) está compuesto por enlaces iónicos entre el catión plomo (Pb2+) y el anión sulfato (SO4)2-. La geometría del anión sulfato es tetraédrica, mientras que el plomo se coordina con los oxígenos del sulfato. Este compuesto es no polar debido a su estructura cristalina iónica.
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfato de plomo (II) es un sólido blanco con una densidad aproximada de 6.29 g/cm3. No tiene olor y su punto de fusión es de alrededor de 1170 °C. Es prácticamente insoluble en agua, lo que limita su movilidad en el medio ambiente.
Propiedades químicas
Químicamente, el sulfato de plomo (II) es estable, pero puede reaccionar con ácidos fuertes para formar sales solubles. Es tóxico y debe manejarse con precaución. No es inflamable, pero su descomposición puede liberar gases tóxicos.
Cómo se obtiene
El sulfato de plomo (II) se puede obtener mediante la reacción de una solución de plomo (II) con ácido sulfúrico, produciendo PbSO4 como precipitado. También se encuentra de forma natural como el mineral anglesita, que se extrae y procesa para obtener el compuesto puro.
Para qué sirve sulfato de plomo (ii)
Baterías de plomo-ácido
El sulfato de plomo (II) se forma como subproducto en las baterías de plomo-ácido durante la descarga. Estas baterías son ampliamente utilizadas en automóviles y sistemas de energía de respaldo.
Pigmentos y pinturas
Históricamente, el sulfato de plomo se ha utilizado como pigmento blanco en pinturas, aunque su uso ha disminuido debido a la toxicidad del plomo.
Industria minera
En la minería, el sulfato de plomo se utiliza como indicador de la presencia de minerales de plomo, ayudando a la localización de yacimientos minerales.
Seguridad y manejo
El sulfato de plomo (II) es tóxico y puede causar envenenamiento por plomo si se inhala o ingiere. Se recomienda el uso de guantes, mascarillas y gafas de seguridad al manipularlo. Su manipulación está regulada por normativas de seguridad laboral para evitar la exposición prolongada.
Curiosidades
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El mineral anglesita, una forma natural de sulfato de plomo, fue descrito por primera vez en 1832 en la isla de Anglesey, Gales.
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A pesar de su toxicidad, el sulfato de plomo se sigue estudiando para aplicaciones en materiales avanzados debido a sus propiedades únicas.
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El sulfato de plomo es uno de los productos formados durante la corrosión de plomo en presencia de ácido sulfúrico, un proceso relevante en la industria de baterías.