Compuesto · Óxidos metálicos
Óxido de sodio (Na₂O)
Elementos que lo forman
Datos de óxido de sodio
- Fórmula química
- Na₂O
- Masa molar
- 61,98 g/mol
- Punto de fusión
- 1275 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1313-59-3
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H314, H318
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de óxido de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- disodium;oxygen(2-)
- Número CAS
- 1313-59-3
- SMILES
- [O-2].[Na+].[Na+]
- InChIKey
- KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es óxido de sodio?
El óxido de sodio, con fórmula Na2O, es un compuesto inorgánico clasificado como óxido metálico. Es relevante por su uso en la industria del vidrio y cerámica, donde actúa como fundente. Este sólido blanco es fundamental en la fabricación de productos resistentes al calor y a la corrosión, siendo un componente esencial en procesos industriales.
De Na₂O al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
El oxígeno actúa siempre con −2. Con un oxígeno son 2 cargas negativas, que el sodio compensa repartidas entre sus 2 átomos: valencia 1.
- Nombre habitual
- Óxido de sodio
- Sistemática (prefijos)
- monóxido de disodio
- Nomenclatura de Stock
- óxido de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El óxido de sodio tiene una estructura cristalina iónica, formada por enlaces iónicos entre los cationes de sodio (Na+) y los aniones de oxígeno (O2-). Esta disposición le confiere estabilidad y un alto punto de fusión. No presenta polaridad debido a la naturaleza de sus enlaces iónicos, que son fuertes y no direccionales.
Propiedades
Propiedades físicas
El óxido de sodio es un sólido blanco, sin olor, con una densidad aproximada de 2.27 g/cm3. Tiene un punto de fusión alto, alrededor de 1,132 °C, y es insoluble en agua, reaccionando vigorosamente con ella.
Propiedades químicas
El óxido de sodio es altamente reactivo, especialmente con el agua, formando hidróxido de sodio (NaOH) y liberando calor. Es estable bajo condiciones normales, pero debe manejarse con cuidado debido a su reactividad con la humedad y ácidos.
Cómo se obtiene
El óxido de sodio se obtiene principalmente mediante la reacción de sodio metálico con oxígeno, según la ecuación: 4 Na + O2 → 2 Na2O. Este proceso se realiza a altas temperaturas para facilitar la reacción. También puede formarse como subproducto en la fabricación de vidrio.
Para qué sirve óxido de sodio
Industria del vidrio
En la industria del vidrio, el óxido de sodio se utiliza como fundente, reduciendo el punto de fusión de los componentes del vidrio. Esto facilita la formación de vidrio a temperaturas más bajas, mejorando la eficiencia energética del proceso.
Fabricación de cerámica
En la cerámica, el óxido de sodio se emplea para mejorar las propiedades mecánicas y térmicas de los productos cerámicos, aumentando su resistencia al calor y a la corrosión.
Producción de detergentes
El óxido de sodio es un precursor en la fabricación de detergentes, donde se transforma en hidróxido de sodio, un componente clave en la saponificación de grasas y aceites.
Seguridad y manejo
El óxido de sodio es corrosivo y puede causar quemaduras en contacto con la piel o los ojos. Se recomienda el uso de guantes, gafas de protección y ropa adecuada al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco para evitar reacciones peligrosas con la humedad del aire.
Curiosidades
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El óxido de sodio fue utilizado en la antigüedad para fabricar vidrio, siendo uno de los primeros compuestos químicos empleados en la industria del vidrio.
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El compuesto reacciona violentamente con el agua, liberando calor y formando hidróxido de sodio, una base fuerte.
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En la naturaleza, el óxido de sodio no se encuentra libremente debido a su alta reactividad, pero forma parte de algunos minerales complejos.