Compuesto · Peróxidos
Peróxido de sodio (Na₂O₂)
Elementos que lo forman
Datos de peróxido de sodio
- Fórmula química
- Na₂O₂
- Masa molar
- 77,98 g/mol
- Punto de fusión
- 460 °C
- Punto de ebullición
- 657 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 1313-60-6
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H271, H314, H318, H335
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de peróxido de sodio
- Nombre IUPAC (internacional)
- disodium;peroxide
- Número CAS
- 1313-60-6
- SMILES
- [O-][O-].[Na+].[Na+]
- InChIKey
- PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N
¿Qué es peróxido de sodio?
El peróxido de sodio es un compuesto químico inorgánico clasificado como un peróxido. Su fórmula es Na2O2 y es relevante por su capacidad para liberar oxígeno, lo que lo hace útil en aplicaciones industriales y de emergencia. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido amarillo pálido.
De Na₂O₂ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el sodio :
En un peróxido los dos oxígenos van unidos entre sí y actúan con −1, no con −2. Con 2 oxígenos a −1, el sodio aporta 2 cargas positivas repartidas entre sus 2 átomos: valencia 1.
- Nombre habitual
- Peróxido de sodio
- Nomenclatura de Stock
- peróxido de sodio
- Valencia del elemento central
- +1
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El peróxido de sodio tiene una estructura iónica compuesta por cationes de sodio (Na+) y aniones de peróxido (O2^2-). Los enlaces entre los átomos de oxígeno en el anión son covalentes, mientras que las interacciones entre los iones son de naturaleza iónica. No es un compuesto polar debido a su estructura cristalina.
Propiedades
Propiedades físicas
El peróxido de sodio es un sólido amarillo pálido sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 2.8 g/cm³. Su punto de fusión es alrededor de 460 °C y es insoluble en agua, reaccionando violentamente con ella.
Propiedades químicas
Es un compuesto altamente reactivo, especialmente con agua y ácidos, liberando oxígeno y calor. Es estable en condiciones secas, pero puede ser peligroso si se maneja incorrectamente debido a su capacidad para oxidar materiales orgánicos.
Cómo se obtiene
El peróxido de sodio se obtiene industrialmente mediante la oxidación del sodio metálico con oxígeno a alta temperatura. La reacción principal es 2 Na + O2 → Na2O2. Este proceso se lleva a cabo en condiciones controladas para evitar reacciones no deseadas.
Para qué sirve peróxido de sodio
Generación de oxígeno
Se utiliza en dispositivos de respiración de emergencia y submarinos para generar oxígeno mediante su reacción con dióxido de carbono y agua.
Blanqueador industrial
En la industria textil, se emplea como agente blanqueador para fibras y tejidos, gracias a su capacidad para liberar oxígeno activo.
Tratamiento de aguas
Se usa en el tratamiento de aguas residuales para oxidar contaminantes orgánicos, mejorando la calidad del agua tratada.
Seguridad y manejo
El peróxido de sodio es corrosivo y puede causar quemaduras en contacto con la piel. Debe manipularse con guantes y protección ocular. Es esencial almacenarlo en lugares secos y ventilados para evitar reacciones peligrosas. La normativa recomienda el uso de equipo de protección personal adecuado al manejarlo.
Curiosidades
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El peróxido de sodio fue utilizado en las primeras misiones espaciales para proporcionar oxígeno a los astronautas en situaciones de emergencia.
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Durante la Segunda Guerra Mundial, se investigó su uso como fuente de oxígeno en submarinos alemanes.
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El peróxido de sodio es capaz de encender materiales combustibles debido a su fuerte capacidad oxidante.