Compuesto · Oxisales
Sulfato de hierro (II) (FeSO₄)
También llamado vitriolo verde, sulfato ferroso
Elementos que lo forman
Datos de sulfato de hierro (ii)
- Fórmula química
- FeSO₄
- Masa molar
- 151,91 g/mol
- Punto de ebullición
- 300 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 7720-78-7
- Peligrosidad (GHS)
- Atención · H302, H315, H319
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sulfato de hierro (ii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- iron(2+) sulfate
- Número CAS
- 7720-78-7
- SMILES
- [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]
- InChIKey
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L
¿Qué es sulfato de hierro (ii)?
El sulfato de hierro (II), también conocido como vitriolo verde o sulfato ferroso, es un compuesto químico de tipo oxisal con la fórmula FeSO4. Es relevante por su uso en diversas aplicaciones industriales y médicas, así como en el tratamiento de aguas. Su importancia radica en su capacidad para actuar como fuente de hierro y como agente reductor en procesos químicos.
De FeSO₄ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el hierro :
El ion sulfato entra entero, como un bloque de carga −2. Solo hay uno, así que aporta 2 cargas negativas, y el hierro las compensa: valencia 2. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del sulfato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Sulfato de hierro (II)
- Nomenclatura de Stock
- sulfato de hierro(II)
- Valencia del elemento central
- +2
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El sulfato de hierro (II) está compuesto por enlaces iónicos entre el catión hierro (Fe2+) y el anión sulfato (SO4)2-. La estructura del sulfato presenta una geometría tetraédrica alrededor del átomo de azufre. Debido a la naturaleza de sus enlaces, el compuesto es polar y se disuelve fácilmente en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfato de hierro (II) es un sólido cristalino de color verde azulado. No tiene un olor característico. Su densidad es de aproximadamente 1.9 g/cm3. Tiene un punto de fusión alrededor de 680 °C y es soluble en agua.
Propiedades químicas
El sulfato de hierro (II) es reactivo y puede oxidarse fácilmente a sulfato de hierro (III) en presencia de oxígeno. Reacciona con bases para formar hidróxidos y puede actuar como agente reductor en reacciones químicas. Es químicamente estable bajo condiciones normales, pero debe manejarse con cuidado para evitar su oxidación.
Cómo se obtiene
El sulfato de hierro (II) se obtiene comúnmente mediante la reacción del hierro metálico con ácido sulfúrico diluido: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2. También se puede producir como subproducto en procesos industriales, como la fabricación de titanio o la decapado de acero.
Para qué sirve sulfato de hierro (ii)
Suplemento de hierro
El sulfato de hierro (II) se utiliza como suplemento dietético para tratar y prevenir la anemia ferropénica. Se encuentra en tabletas y jarabes, ayudando a aumentar los niveles de hierro en el organismo.
Tratamiento de aguas
En el tratamiento de aguas, el sulfato de hierro (II) se emplea para eliminar impurezas y fosfatos, mejorando la calidad del agua potable y reduciendo la contaminación en aguas residuales.
Industria textil
En la industria textil, el sulfato de hierro (II) se usa como mordiente en el proceso de teñido, ayudando a fijar los colores en las fibras y mejorando la durabilidad de los tintes.
Seguridad y manejo
El sulfato de hierro (II) puede ser tóxico si se ingiere en grandes cantidades. Es irritante para los ojos y la piel, por lo que se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. Las normativas de seguridad sugieren almacenarlo en un lugar seco y bien ventilado.
Curiosidades
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El sulfato de hierro (II) fue utilizado históricamente en la fabricación de tinta ferrogálica, una de las tintas más importantes desde la Edad Media hasta el siglo XIX.
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En la antigua Roma, el vitriolo verde se usaba para la conservación de alimentos, debido a sus propiedades antimicrobianas.
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El sulfato de hierro (II) puede formar cristales de gran tamaño y belleza, lo que lo hace atractivo para coleccionistas de minerales.