Compuesto · Oxisales
Sulfato de hierro (III) (Fe₂(SO₄)₃)
Elementos que lo forman
Datos de sulfato de hierro (iii)
- Fórmula química
- Fe₂(SO₄)₃
- Masa molar
- 399,88 g/mol
- Punto de fusión
- 480 °C
- Aspecto
- sólido a temperatura ambiente
- Número CAS
- 10028-22-5
- Peligrosidad (GHS)
- Peligro · H290, H302, H315, H317, H318, H319
La masa molar se expresa en g/mol. Las propiedades físicas dependen de la temperatura, la presión y la forma de la sustancia; el pH corresponde a una disolución y depende de su concentración. Comprueba estas condiciones en la fuente antes de usar un dato en un cálculo.
Estructura e identificadores de sulfato de hierro (iii)
- Nombre IUPAC (internacional)
- bis(iron(3+));trisulfate
- Número CAS
- 10028-22-5
- SMILES
- [O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+3].[Fe+3]
- InChIKey
- RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H
¿Qué es sulfato de hierro (iii)?
El sulfato de hierro (III) es un compuesto químico inorgánico clasificado como oxisal, que se forma por la combinación de hierro, azufre y oxígeno. Es relevante en diversas aplicaciones industriales y de tratamiento de aguas debido a su capacidad para actuar como agente coagulante y floculante.
De Fe₂(SO₄)₃ al nombre, paso a paso
Si has llegado buscando la fórmula, probablemente lo que necesitas no es el nombre suelto sino cómo se deduce, que es lo que te van a pedir en el ejercicio. Se resuelve averiguando con qué valencia actúa el hierro :
El ion sulfato entra entero, como un bloque de carga −2. Hay 3, o sea 6 cargas negativas, y el hierro las compensa repartidas entre sus 2 átomos: valencia 3. Por eso una oxisal no se puede formular solo con la tabla periódica: la carga del sulfato no está en ninguna casilla.
- Nombre habitual
- Sulfato de hierro (III)
- Nomenclatura de Stock
- sulfato de hierro(III)
- Valencia del elemento central
- +3
La serie completa, para no confundir los sufijos
Estos son los demás compuestos del catálogo con el mismo elemento central y la misma familia, ordenados por valencia. Verlos juntos es la forma rápida de entender por qué a este le toca su nombre y no otro:
Si quieres el método completo, lo explicamos en la guía de formulación inorgánica, y tienes todas las valencias juntas en la tabla periódica con valencias.
Estructura y enlace
El sulfato de hierro (III) presenta enlaces iónicos entre los cationes de hierro (Fe3+) y los aniones sulfato (SO4)2-. La geometría del ion sulfato es tetraédrica, y el compuesto en su conjunto es iónico, lo que contribuye a su solubilidad en agua.
Propiedades
Propiedades físicas
El sulfato de hierro (III) es un sólido de color amarillento a marrón, sin olor característico. Tiene una densidad aproximada de 3.1 g/cm3 y se descompone antes de alcanzar su punto de ebullición. Es soluble en agua, lo que facilita su uso en soluciones acuosas.
Propiedades químicas
Es un compuesto reactivo que puede reaccionar con bases para formar hidróxidos de hierro. También es higroscópico, absorbiendo humedad del aire. Debe manejarse con cuidado debido a su capacidad para causar corrosión en metales.
Cómo se obtiene
El sulfato de hierro (III) se obtiene comúnmente mediante la reacción de ácido sulfúrico con óxido de hierro (III) o hidróxido de hierro (III). Una ecuación simplificada es: 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O.
Para qué sirve sulfato de hierro (iii)
Tratamiento de aguas
Se utiliza en el tratamiento de aguas residuales como coagulante para eliminar impurezas y contaminantes. Su eficacia en la clarificación del agua lo hace valioso en plantas de tratamiento municipales.
Industria textil
En la industria textil, el sulfato de hierro (III) se emplea como mordiente en el proceso de teñido, ayudando a fijar los colores en las fibras textiles y mejorar la durabilidad del tinte.
Producción de pigmentos
Es utilizado en la producción de pigmentos para pinturas y tintas, proporcionando tonalidades amarillas y marrones. Estos pigmentos son apreciados por su estabilidad y resistencia a la luz.
Seguridad y manejo
El sulfato de hierro (III) es corrosivo y puede causar irritación en la piel y los ojos. Se recomienda el uso de guantes y gafas de protección al manipularlo. Debe almacenarse en un lugar seco y bien ventilado para evitar la absorción de humedad.
Curiosidades
-
El sulfato de hierro (III) ha sido usado históricamente en la fabricación de tintas ferrogálicas, populares desde la Edad Media hasta el siglo XIX.
-
En la naturaleza, el sulfato de hierro (III) puede encontrarse en minerales como la coquimbita, que se forma en ambientes ácidos y ricos en sulfatos.
-
El sulfato de hierro (III) puede actuar como catalizador en algunas reacciones químicas, facilitando la conversión de reactivos en productos.