Qué incluye el PDF
- Tabla con 33 semirreacciones de reducción ordenadas por E° (de +2,87 a −3,04 V).
- Cómo calcular el potencial de una pila con la regla de cátodo − ánodo.
- Ejemplo resuelto: pila Daniell (Zn/Cu²⁺).
- Ecuación de Nernst para condiciones no estándar.
- Leyes de Faraday (electrólisis): m = (M·I·t) / (n·F).
Cómo interpretar la serie electroquímica
La tabla ordena las semirreacciones por E°. Las posiciones tienen significado físico-químico:
- Arriba en la tabla (E° grande positivo): el oxidante de la semirreacción es fuerte; se reduce con facilidad. Ej.: F₂ es el oxidante más fuerte que existe.
- Abajo en la tabla (E° muy negativo): el reductor es fuerte; se oxida con facilidad. Ej.: Li es el reductor más fuerte en disolución.
- Regla práctica: una especie de la columna izquierda oxidará a cualquier otra cuya semirreacción esté más abajo en la tabla.
Aplicaciones en EBAU
- Calcular E° de una pila dadas dos semirreacciones.
- Predecir si una reacción es espontánea (E° > 0).
- Ajustar redox por ion-electrón e identificar cuál es la reducción.
- Calcular masa depositada en electrólisis con la ley de Faraday.
- Resolver problemas de Nernst con concentraciones no estándar (en algunas comunidades).
Datos clave a memorizar
- E°(F₂/F⁻) = +2,87 V → oxidante más fuerte.
- E°(H⁺/H₂) = 0,00 V → referencia (electrodo estándar de hidrógeno).
- E°(Li⁺/Li) = −3,04 V → reductor más fuerte.
- F = 96.485 C/mol (constante de Faraday).
- Ecuación de Nernst a 25 °C: E = E° − (0,0592/n) · log Q.
Última revisión: 16 de mayo de 2026 por Alejandro Peña García , profesor de física y química.