Valencias · elemento 85
Valencias del astato
−1, +1, +3, +5, +7
Astato (At) · halógeno · grupo 17, periodo 6
Datos rápidos
- Valencias habituales
- −1, +1, +3, +5, +7
- Documentadas
- −1, +1, +3, +5, +7
- e⁻ de valencia
- 7
- Config. electrónica
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Estados de oxidación del astato, uno por uno
Cada valencia con compuestos reales en los que actúa y con qué frecuencia aparece. Las filas resaltadas son las de uso habitual en formulación: las marcadas como «raro» o «muy raro» no entran en ESO ni Bachillerato, aunque estén documentadas.
| Valencia | Compuestos donde actúa | Frecuencia |
|---|---|---|
| −1 | HAt (predicho), astatuso | predicho como halógeno |
| +1 | AtCl, HAtO (predicho) | predicho |
| +5 | HAtO₃ (ácido astático, predicho) | predicho |
| +7 | HAtO₄ (perastatato, predicho) | predicho |
Por qué el astato tiene esas valencias
La valencia no es un dato arbitrario que haya que memorizar: sale de la configuración electrónica. La del astato es [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵.
En el nivel 6, el más externo, hay 7 electrones de valencia ( 6p⁵ 6s²). Son los que intervienen en el enlace: al astato le resultan más accesibles los electrones que le faltan para completar el octeto que los que tendría que ceder, y de ahí su valencia negativa característica.
Cómo formular con las valencias del astato
Un ejemplo por cada valencia, para ver cómo cambia la fórmula según con cuál actúe el astato.
At con valencia −1
NaAt
astatouro de sodio
Con valencia −1 el astato necesita 1 átomo de sodio (que siempre actúa con +1) para que la suma de estados de oxidación sea cero: NaAt.
At con valencia +1
At₂O
óxido de astato(I)
El astato actúa con +1 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda At₂O, que ya no se puede simplificar.
At con valencia +3
At₂O₃
óxido de astato(III)
El astato actúa con +3 y el oxígeno con −2. Al cruzar los números queda At₂O₃, que ya no se puede simplificar.
El método completo, con oxácidos, sales y iones poliatómicos, está en la guía de valencias de los elementos. Y para comprobar un resultado tienes la calculadora de números de oxidación.
Descarga la tabla de valencias
Valencias del resto del grupo 17
Los elementos de un mismo grupo comparten el número de electrones en la última capa, así que sus valencias siguen el mismo patrón. Compararlas es la forma rápida de no memorizarlas una a una: